下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A．用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^－＋IO₃^－＋3H₂O===3I₂＋6OH^－

B．向NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O

C．将过量SO₂通入冷氨水中：SO₂＋NH₃·H₂O===HSO₃^－＋NH₄^＋

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H^＋＋NO₃^－===Ag^＋＋NO↑＋H₂O

某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（    ）

①原溶液中的Br^－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe²⁺全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe²⁺；④若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I^-、Fe²⁺、Br^-均被完全氧化

  A．①②③        B．②③④        C．③④         D．①②③④

在T ℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm^－3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　　)

A．溶质的质量分数为w＝

B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

C．溶液中c(OH^－)＝

D．溶质的物质的量浓度

某硫原子的质量是a g,¹²C原子的质量是b g，若N_A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(   )

①该硫原子的相对原子质量为aN_A

②m g该硫原子的物质的量为m/a  mol

③该硫原子的摩尔质量是aN_A g/mol

④a g该硫原子所含的电子数为16

A．①②③         B．①②④        C．②③④      D．①③④

如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、C处分别充入等物质的量的X、Y两种气体。当隔板停止滑动时，下列说法正确的是(   )

A.气体的体积：V(X) =V(Y)

B.物质的质量：m(X) <m(Y)

C.X的相对分子质量等于Y的相对分子质量

D.X的相对分子质量比Y的相对分子质量小

有Fe^2＋、NO₃^—、Fe^3＋、NH₄⁺、H₂O和H^＋六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是(   )

A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

B. 还原产物为NH₄⁺

C．若有1 mol NO₃^-参加还原反应，转移8 mol e^－

D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe^2＋－e^－====Fe³⁺

2011年9 月29日，“长征－2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH₃－NH－NH－CH₃）和四氧化二氮（N₂O₄）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH₃－NH－NH－CH₃＋2N₂O₄→2CO₂＋3N₂＋4H₂O提供能量。下列有关叙述正确的是

A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染

B．该反应中N₂O₄是还原剂，偏二甲肼是氧化剂

C．CO₂和N₂都是还原产物

D．每有0.6 mol N₂生成，转移电子数目为3.2N_A

现需要物质的量浓度约为2 mol·L^－1 的NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是(   )

A．称取7.8 g Na₂O₂固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL 量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL

C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L^－1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

（10分）配制500 mL 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液，试回答下列问题：

(1)计算：需要NaOH固体的质量为________。

(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将________(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为________________________________________________________________。

假定最终称得小烧杯的质量为__________(填“32.6 g”或“31.61 g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。

标尺

(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L^－1，原因可能是________。

A．使用滤纸称量氢氧化钠固体

B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C．溶解后的烧杯未经多次洗涤

D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度

（8分）（1）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（过二硫酸钾），溶液会发

如下反应：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺

该反应常用于检验Mn²⁺的存在。其特征现象是_________________。

若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量__________mol。

（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。

（3）将NaBiO₃固体（黄色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

  NaBiO₃+   MnSO₄+     H₂SO₄—   Na₂SO₄+   Bi₂(SO₄)₃+  NaMnO₄+  H₂O

    ①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；

  ②上述反应中还原产物是