(10分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：

各取五种溶液分别做了如下实验

（1）用PH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性

（2）A溶液与E溶液反应既有气体产生又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生

（3）D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C溶液只能与D溶液反应产生沉淀则各物质分别是(写化学式)：A                、B                、C            、

D                  、E                       。

（13分）现有碳酸氢钠和碳酸钠固体混合物，为了测定混合物中碳酸钠的百分含量，利用如下装置：

实验步骤：

①检查装置气密性

②将药品装好，其中B中装入 9.5g样品，E装好药品后，称量总质量56.0g

③关闭活塞K,打开分液漏斗活塞，放下液体，充分反应

④待B中完全反应后，打开活塞K，通入一会儿空气

⑤称量E装置质量为60.4 g

回答下列问题：

（1）C中装的药品是          ，E中药品是         ，F中药品的作用                                                    。

（2）A中发生反应的离子方程式为                                               。

（3）样品中碳酸钠的质量百分含量为                         。

（4）若实验中后期不通入空气，则所测得样品中碳酸钠的百分含量              （填“偏小”“偏大”“不影响”）

（9分）亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白剂和杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：NaOH溶液（160g·L^-1）是指每升溶液中含溶质160 g。

试回答下列问题：

（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为            。

（2）在吸收塔中，ClO₂、NaOH与H₂O₂反应生成NaClO₂和O₂，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为          。

（3）NaClO₂较稳定，但其固体在加热时或敲击时会立即发生爆炸，其爆炸后的产物可能是

          （填字母）

A.NaCl、Cl₂    B.NaCl、NaClO    C.NaClO₃、NaClO₄    D.NaCl、NaClO₃

(4)NaClO₃与SO₂反应生成ClO₂，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：                                                                  。

（10分）将固体草酸锰MnC₂O₄·2H₂O放在一个可以称出质量的容器中加热。固体质量随温度的变化关系如图所示。

（1）214℃，剩余固体的成分为           （填写化学式，下同）；280℃时，剩余固体的成分为           。

（2）当温度超过280℃时，剩余固体的质量又会增加，943℃完全生成另一种固体物质，则280℃-943℃过程中发生反应的化学方程式为                               。

（3）草酸锰受热可生成MnO₂，MnO₂是一种重要的无机功能材料，在硫酸锰溶液中加入NaClO可生成MnO₂和Cl₂，请写出向硫酸锰溶液中加入NaClO时发生反应的化学方程式                                                                。

实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水   

B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水   

D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

Na₂O₂、Cl₂、SO₂等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（    ）

A．Na₂O₂、Cl₂、SO₂依次属于电解质、单质、非电解质

B．标准状况下，1 mol Na₂O₂和22.4LSO₂反应，转移电子数目为N_A

C．等物质的量Cl₂和SO₂同时通入品红溶液，褪色更快

D．在Na₂O₂中阴阳离子所含的电子数目相等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是(    )

A．0.5molO₃与16g O₂所含的分子数一定相等

B．常温下，14g C₂H₄和C₃H₆的混合气体中含有2N_A个氢原子

C．2.3 g Na和足量的O₂完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1N_A

D．标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 N_A

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是    (　 　)

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe^3＋===Cu^2＋＋2Fe^2＋

B．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂＋H₂O===2Na^＋＋2OH^－＋O₂↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂＋H₂O===2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

D．用硫酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有氧化性：2MnO＋6H^＋＋5H₂O₂===2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O

下列除去杂质的方法正确的是 （    ）

A．除去CO₂中混有的CO：用澄清石灰水洗气

B．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入过量铁粉，过滤

C．除去BaCO₃固体中混有的BaSO₄：加过量盐酸后，过滤、洗涤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

将15.6 g Na₂O₂和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则

A．反应过程中得到6.72 L的气体(标况)

B．最终得到的溶液中c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

C．最终得到7.8 g的沉淀

D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝0. 15 mol/L