低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。

已知：CO(g) + H₂O(g)H₂(g) + CO₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

请回答下列问题：

（1）上述正反应方向是       反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H₂O（g）发生上述反应，CO和H₂O(g)浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)。

t₁℃时物质浓度（mol/L）的变化

(3) t₁℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3 min～4 min之间反应处于_____状态；C₁数值_____0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是____(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是______(单选)。

A．增加水蒸气       B．降低温度    C．使用催化剂      D．增加氢气浓度

（4）若在500℃时进行，若CO、H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：            。

（5）若在850℃进行，设起始时CO和H₂O(g)共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO转化率为Y，试推导Y随X变化的函数关系式为                    。

(6) 工业上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以进一步制备联氨(N₂H₄)等。已知：

N₂(g) + 2O₂(g) ＝2NO₂(g)                    △H = +67.7 kJ·mol^－1

N₂H₄(g) + O₂(g) ＝N₂(g) + 2H₂O(g)      △H = －534.0 kJ·mol^－1

NO₂(g) 1/2N₂O₄(g)                     △H = －26.35 kJ·mol^－1

试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：

________________________________________________________。

（11分）现有某金属硝酸盐化学式为M（NO₃）₂，为了探究其热分解产物,某化学小组开展探究性学习：

[查阅资料]金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。如，2KNO₃2KNO₂+O₂↑，

2Cu（NO₃）₂2CuO+2NO₂↑+O₂↑，4AgNO₃4Ag+4NO₂↑+O₂↑

[提出猜想]猜想1  M（NO₃）₂M（NO₂）₂­+O₂↑

猜想2  2 M（NO₃）22MO+4NO₂­↑+O₂↑

猜想3                            。

[设计实验]为了探究上述猜想，设计如下实验装置：

实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定量样品装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤……

（1）写出猜想3的化学方程式：                            ；

（2）测定气体体积应选择            （填A或B）；不选另一个装置的理由是                  ；

（3）实验收集到一定量气体，为了检验收集气体的成分，其操作方法是                          ；

（4）在实验后的水里加入适量碳酸氢钠粉末，溶液中产生大量气体，说明        正确（填：猜想1．猜想2或猜想3）；

（5） 该小组测得两组数据：①实验前样品质量为Wg，收集到气体体积为V L；

②实验前样品质量为Wg，完全分解后测得固体产物质量为m g；

请你选择其中一组数据，计算M的相对原子质量为             。

前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB₂能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C⁺比E^-少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F⁺和F²⁺两种离子。回答下列问题：

（1）元素电负性：D____E (填＞、＜或＝)

（2）A、C单质熔点A_____C(填＞、＜或＝)

（3）AE₄中A原子杂化轨道方式为:________杂化；其固态晶体类型为_______

（4）F的核外电子排布式为______；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH₃之间的化学键为_______

（5）氢化物的沸点：B比D高的原因______;

（6）元素X的某价态阴离子X^n-中所有电子正好充满K和L电子层，C_nX晶体的最小结构单元如图所示。

该晶体中阳离子和阴离子个数比为_______，晶体中每个X^n-被_____个等距离的C⁺离子包围。

 （15分）室安卡因(G)是一种抗心率失常药物，可由下列路线合成；

(1)已知A是的单体，则A中含有的官能团是_______(写名称)。B的结构简式是_______。

(2)C的名称(系统命名)是_______，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是__________。

(3)X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X可能的结构简式有、________、________、________。（写出三种即可）

(4)F→G的反应类型是________。

(5)下列关于室安卡因(G)的说法正确的是________。

a.能发生加成反应              b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

c.能与盐酸反应生成盐          d..属于氨基酸

1862年一位英国化学家根据O₂和Xe的第一电离能非常接近，利用类比思想合成第一种稀有气体化合物，大大推动了对稀有气体的研究，为开拓稀有气体化学作出了历史性的贡献。该化学家为（　　　）

A．巴尔末　　　B．巴特列　　　C．洪特　　　D．范德华

下列说法正确的是（　　　）

A．电子云就是电子运动的形态

B．焰色反应产生的是发射光谱

C．铜原子处于基态时的核外电子排布式为3d¹⁰4s¹

D．核外电子运动状态可以用牛顿运动定律来描述，也可以用统计方法来描述

在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（　　）

①电子层②原子轨道类型（电子亚层）③空间伸展方向④自旋状态

A．①②　　B．①④　　C．②③　　D．③④

下列表示方法正确的是（　　　）

A．铜的原子结构示意图：

B．S^2-核外电子排布式：[Ne] 2s²3p⁶

C．O原子处于基态的轨道表示式：　

D．用电子式表示MgCl₂的形成：

下列化学式能真实表示物质分子组成的是（    ）

A．NaOH         B．SO₂         C．P（白磷）        D．SiO₂

下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是 

       A．两种元素组成的分子中一定只有极性键

       B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

       C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

       D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子