已知：2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂，向1L含有Fe²⁺、I^━、Br^━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是

A．线段BC代表Fe³⁺ 物质的量的变化情况

B．原混合溶液中c(FeBr₂)＝ 6 mol/L     

C．当通入Cl₂  2mol时，溶液中已发生的反应可表示为：2Fe^2＋+2I^－+2Cl₂＝2Fe^3＋+I₂+4Cl^－

D．原溶液中n (Fe²⁺): n (I^－): n(Br^－)＝2:1:3

将0.4gNaOH和1.06gNa₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L^－1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是

工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②的化学方程式为NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O＝Al(OH)₃↓ + NaHCO₃

(16分)对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：

①分别NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ag⁺和NO₃^－、Cl^－、SO₄^2-、Br^－、CO₃^2－离子中的各一种组成(不重复)。

②其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性。

③甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。

请回答下列问题：

⑴用化学式表示出各物质：乙            、丁              。

⑵请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因：                                 。

⑶请用离子方程式表示甲与乙的反应：                                       。

⑷检验甲溶液中甲的阴离子的方法是先加                试剂，再加          试剂，观察到

                 现象，证明该阴离子存在。

⑸若丙、丁形成的白色沉淀的溶度积常数K_sp=1.8×10^－20，则将1 L 1mol/L的丙溶液与1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反应后，不考虑溶液混合时的微小体积变化，形成沉淀的阳离子的浓度约为        mol/L。

(16分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为

3FeS₂＋8O₂==6SO₂＋Fe₃O₄，氧化产物为       ，若有3 mol FeS₂参加反应，

转移        mol电子。

（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为             。

（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为             （用离子方程表示） 

（4）①钢铁的电化腐蚀简单示意图如右，将该图稍作修改 即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。

②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式         。

（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O_.3将一定量的铁红溶于160ml5 mol·L^—1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为     。

(12分) 实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO₂)制备 KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO₃ 在高温下反应，生成锰酸钾(K₂MnO₄)和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和 KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄请回答：

（1）软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是                                   。

（2）K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是                                   。

（3）配平氧化还原反应方程式：

＿＿ C₂O₄^2－＋＿＿MnO₄^－＋＿＿H^＋＝＿＿CO₂＋＿＿Mn^2＋＋＿＿H₂O

（4）称取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L^－1NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H^＋的物质的量为＿＿＿mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L^－1的酸性高锰酸钾溶液至16.00 mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。

③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为＿＿＿＿＿。

（14分）某混合物X由A1₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一种或几种物质组成。进行如下实验。

请回答：

（1）由I可知X中一定存在的是             ，步骤I所发生反应的离子方程式为：                          、                            。

（2）反应II的化学方程式是                                。

    为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.4gX进行如下实验。

（3）由Ⅲ可得出的结论为：                                           。[来源:Z,xx,k.Com]

（4）步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为                 。

（5）原混合物中各成分的质量之比是                 。（不必化简）

下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是(　　)

A．石墨、食醋　　　　　　　　　B．液氨、石灰水

C．熔融MgCl₂、熔融NaOH      D．稀硫酸、蔗糖

下列说法正确的是(　　)

A．含有相同氧原子数的SO₂和CO的质量相等

B．等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH^－)相等

C．等物质的量的乙酸与甲酸甲酯中的共价键数相等

D．等温等压下，3 mol C₂H₂(g)与1 mol C₆H₆(g)的密度相等

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列说法正确的是(　　)

A．1.0 L 1 mol·L^－1氨水中，NH₃·H₂O的分子数为6.02×10²³

B．当有7.1 g Cl₂和水完全反应时转移的电子数为0.1×6.02×10²³

C．白磷分子(P₄)呈正四面体结构，31 g白磷中含有P—P键个数为6×6.02×10²³

D．20 g重水(²H₂¹⁶O)中含有的中子数为8×6.02×10²³