下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（   ）

A．溶液是电中性的，胶体是带电的。

B．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显光带，前者则没有。

C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动。

D．通电时，溶液中的溶质粒子不会向两极移动，胶体的分散质粒子向某一极移动。

甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是（   ）

A. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物

B. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na₂O₂

C. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲 < 丙 < 戊

下列离子组一定能大量共存的是（   ）

A．甲基橙呈黄色的溶液中：I^-、Cl^-、NO₃^-、Na⁺

B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、HCO₃^-

C．含大量Al³⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、ClO^-

D．含大量OH^一的溶液中：CO₃^2-、Cl^-、F^-、K⁺

下列离子方程式正确的是（   ）

A．钠与水反应：Na + 2H­₂O = Na^＋ + 2OH^－ + H₂↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO₃^2- + 2H⁺ = H₂SiO₃↓

C．0.01mol/LNH₄Al(SO₄)₂溶液与0.02mol/LBa(OH)₂溶液等体积混合：

     NH₄^＋ +Al^3＋ + 2SO₄^2－ + 2Ba^2＋ + 4OH^- = 2BaSO₄↓ + Al(OH)₃↓ + NH₃·H₂O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO₃^－ + 6H⁺  Fe³⁺ + 3NO₂↑ + 3H₂O

科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO₂)₃(如下图所示)。已知该分子中N－N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO₂)₃的说法正确的是(　　)

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 

 B．分子中四个氮原子共平面

C．该物质既有氧化性又有还原性

D．15.2 g该物质含有6.02×10²²个原子

水溶液X中只可能溶有中的若干种离子。某同学对该溶有进行了如下实验：

下列判断正确的是（   ）

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．一定存在于溶液X中 

D．一定不存在于溶液X中

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH­₃CH₂OH – 4e^- + H₂O = CH₃COOH + 4H⁺。下列有关说法正确的是（   ）

    A．检测时，电解质溶液中的H⁺向负极移动

    B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

    C．电池反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH + O₂ = CH₃COOH + H₂O

    D．正极上发生的反应为：O₂ + 4e^- + 2H₂O = 4OH^-

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（   ）

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn - MnO₂干电池自放电腐蚀主要是由MnO₂的氧化作用引起的

以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下，下列说法不正确的是（   ）

A．在阴极区，发生的电极反应为：2H₂O＋2e^－==2OH^―＋H₂↑

B．在阳极区，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H^＋浓度增大，使平衡向右移动

C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K₂CrO₄＋4H₂O2K₂Cr₂O₇＋4KOH＋2H₂↑＋2O₂↑

D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为α＝d/2

（14分）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为——————————————。              

（2）若D是具有氧化性的单质，A属于短周期主族金属单质，则C中阴阳离子个数比为 ------    。

（3）若D是常见过渡金属，欲将反应B+D→C设计成原电池，正极材料可以采用------ ，

   正极的电极反应式为 ——————             。

（4）若D是一种常见的温室气体：A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为———          。

（5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 ————                。

（6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为———    。

（7）若A、B、C均能使湿润的pH试纸变红，且相同条件下颜色依次加深，任写一个工业上采用氨水吸收B时，水溶液中发生的氧化还原反应的方程式 —-。