某KOH样品中含水7.62%, 含K2CO32.38%, 含KOH90%, 将样品1.00g加入46.00mL1mol/L的盐酸, 过量的酸用1.070mol/L的KOH中和,蒸发到无水时,可得的固体  （    ）。

A. 3.00g      B. 3.43g        C. 4.50g      D. 无法计算

用下列方法制取O2: ①KClO3(MnO2), 受热分解, ②Na2O2加水, ③H2O2中加入MnO2, ④加热KMnO4, 若制得相同质量的氧气, 上述反应各物质(依编号顺序)的电子转移数目之比为（     ）。   

A. 3:2:2:4         B. 1:1:1:1         C. 2:1:1:2        D. 1:2:1:2

有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中（Mg^2＋）为0.2mol·L^－1,（Cl^－）为1.3mol·L¹。要使Mg^2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L^－1NaOH溶液的体积为（  ）。

A．40mL　　　　B．72mL　　　　C．80mL　　　　D．128mL

已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。

请填空：

（1）H的名称是                   。

（2）E的两种用途   是            、                     。

（3）反应③的化学方程式是                                             。

（4）反应④的离子方程式是                                            。

⑴ 课本上叙述：“碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的.而铅的+2价化合物是稳定的。” 据此判断:锡的+2价化合物(如SnCl₂)应具有较强的(填“氧化”或“还原”.下同)      性，铅的+4价化合物应具有较强的         性。PbO₂与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl₂，该反应的化学方程式为                            。

（2）我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹。在一定条件下铅丹(用X表示)与硝酸能发生如下反应：X+4HNO₃PbO₂+2Pb(NO₃)₂+2H₂O。铅丹的化学式是              ，此铅丹中铅的化合价是                。由此反应可推测PbO是(填“酸”或“碱”)       性氧化物。

⑶砷酸钠在酸性条件下跟碘化钾溶液反应生成亚砷酸钠(Na₃AsO₃)、碘单质和水的离子反应方程式是                       ,上述反应中电子转移数目是           。

铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。

(1)常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是                                   。

（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。

①湿棉花的作用是      ，试管中反应的化学方程式是                                  。

②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是            （填序号）。

a．一定有Fe²⁺、H⁺和Fe³⁺          b．一定有Fe²⁺、H⁺，可能有Fe³⁺   

c．一定有Fe²⁺、Fe³⁺，可能有 H⁺    d．一定有Fe³⁺、H⁺，可能有Fe²⁺

（3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO₂、CO₂和H₂。

① 铁与浓硫酸反应的化学方程式是                                              。

② 气体中混有CO₂的原因是（用化学方程式表示）                                  。

③ 将672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：

SO₂ + Br₂ + 2H₂O = 2HBr + H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO₂的体积分数是        。

南极考察队在印度洋发现了一种不寻常的鱼，它的血液像水一样无色透明．研究发现这种鱼的血液中某种元素的含量是其他鱼血液中的十分之一. 这种元素是(　　)。

A．Cu　　　　　B．Ag　　　　　C．Fe　　　　　D．Pb

海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO₂发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br₂＋SO₂＋2H₂O===2HBr＋H₂SO₄，下列说法正确的是(　　)。

A．Br₂在反应中表现氧化性     B．SO₂在反应中被还原

C．Br₂在反应中失去电子       D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子

已知：异氰酸(HCNO)结构式为H—N＝C＝O，其中氮元素为－3价．HCNO能和NO₂反应生成N₂、CO₂、H₂O.下列说法正确的是(　　)。

A．在反应中，HCNO既被氧化又被还原

B．在反应中，NO₂是氧化剂，HCNO是还原剂

C．在反应中，NO₂与HCNO的物质的量之比为1∶1

D．每生成1 mol CO₂有4 mol电子转移

下列实验方法正确的是（   ）。

A．用渗析的方法精制氢氧化钠胶体

B．加入NaOH溶液后过滤，以除去KCI中少量的MgCI₂

C．H₂还原CuO实验中，当固体变红后，先停止通H₂,再停止加热

D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量加热坩埚中的晶体，失水后需在空气中冷却，再称量