(16分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现一氧化还原反应的体系中，反应物和生成物共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：

(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是____________。

(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：_______________。

(3)上述反应中，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。

(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变紫红色。说出NaBiO₃的一个性质：_______________________________________________________________________。

(12分)一定质量的液态化合物XY₂，在标准状况下一定质量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY₂(l)＋3O₂(g)===XO₂(g)＋2YO₂(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L^－1，则：

(1)反应前O₂的体积是________。

(2)化合物XY₂的摩尔质量是________。

(3)若XY₂分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(写元素符号)。

化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

A．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

B．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

下列微粒表示正确且能促进H₂O的电离的是

A．²H^＋      

B．    

C．    

D．

常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A．使甲基橙变红色的溶液：Na⁺、AlO₂^—、SO₄^2—、Cl^—

B．澄清透明溶液：K⁺、H^＋、MnO₄^—、SO₄^2—

C．能与铝反应产生氢气的溶液：Na⁺、CO₃^2—、Fe³⁺、Cl^—

D．c(H^＋)/c(OH^—)＝10¹²的溶液中：Fe^2＋、Cu^2＋、SO₄^2—、NO₃^—

下列有关实验装置的说法中正确的是

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH₃

B．用图2装置制备Fe(OH)₂并能较长时间观察其颜色

C．用图3装置可以完成“喷泉”实验

D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

下列离子方程式书写正确的是

A．Ba(OH)₂溶液与过量的NaHCO₃溶液混合：Ba²⁺+2OH^—+2HCO₃^－＝BaCO₃↓+CO₃^2—+2H₂O

B．在含有等物质的量的Fe(NO₃)₂和KI组成的混合溶液中滴入适量盐酸：

3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^—＝3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

C．少量的氯气通入溴化亚铁溶液：3Cl₂＋2Fe^2＋＋4Br^—＝6Cl^—＋2Fe^3＋＋2Br₂

D．氧化铁粉末投入氢碘酸溶液中：Fe₂O₃＋6H^＋＝2Fe^3＋＋3H₂O

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温下，3.9g Na₂O₂与足量的水反应，转移的电子数为0.1 N_A

B．100 mL 1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中含有的阴离子数大于0.1N_A  

C．25℃时，pH＝13的Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.1N_A

D．标准状况下，0.56 L的四氯化碳中含有的C—Cl数为0.1N_A

下列说法不正确的是

A．除去N₂中的少量O₂：通过灼热的Cu粉，收集气体

B．铅蓄电池在放电时，Pb作为负极，不断转化为PbSO₄

C．用盐酸酸化KMnO₄溶液可以增强其氧化性

D．强电解质在水中溶解度不一定大于弱电解质在水中的溶解度

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Q＞W

B．Q和W可形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物

C．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形

D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性