Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄—SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂＝4LiCl +S +SO₂。电池工作时，下列说法不正确的是

A．锂电极发生氧化反应

B．电子从锂电极通过外电路流向碳电极

C．每生成1mol SO₂转移4mol电子

D．SOCl₂既是氧化剂又是还原剂

下列说法正确的是

A．产物中的氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．0.24mol               B．0.21mol            C．0.16mol            D．0.14mol

下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者还是后者滴入前者，反应现象相同的是

A．AlCl₃和NaOH                      B．硫酸铝和浓氨水

C．NaAlO₂和H₂SO₄                    D．氨水和AgNO₃溶液

下列叙述正确的是

A. 含1.00mol  NaCl的水溶液中，含有的分子数应多于6.02×10²³

B. 在标准下，11.2L水所含有的电子总数为5×6.02×10²³

C. 欲配置1.00L 、1.00mol.L^-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D. 将氯化钡溶液加入蛋白质溶液中使其发生盐析而达到分离蛋白质的目的。

（14分） 课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法.某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y 都是铂电极、C、E是铁电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:

（1）电源B 极的名称是___________。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是:___________                  _____。

（3）设电解质溶液过量，则同一时内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是__________。

（4）欲用丙装置将粗铜（含少量铁、锌等杂质）精炼，G极材料应该是__________（填“粗铜”或“精铜”），电解液中原电解质的物质的量浓度将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（5）装置丁中的现象是________________________________________。

（6）设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为           mol/L。

、（12分）钡盐生产中会排出大量的钡泥[主要含有、、、等]。某化工厂主要生产、、，现利用钡泥制取，其部分工艺流程如下：（已知：（1）FeO₂^-极易水解而生成Fe(OH)₃    (2)Fe³⁺在pH＝3.7时即可水解即沉淀完全）

（1）酸溶后溶液中，与的反应化学方程式为：

                                                        。

（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，其原因是防止反应速率过快、浓硝酸挥发且易        。

（3）该厂结合本厂生产实际选用的X为         （填化学式）；“中和Ⅰ”会使溶液中（填离子符号）           的浓度减少。

（4）从溶液中得到其晶体的分离方法叫                               。

（5）废渣可直接排放。上述流程中洗涤的目的是                                 。

（14分，每空2分）某课外小组利用H₂还原黄色的WO₃粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。

（1）仪器中装入的试剂：C________  、 D________；

（2）连接好装置后应首先____________________；

（3）“加热反应管E（用“H”表示）”和“从A瓶逐滴滴加液体（用“I”表示）”这两步操作应该先进行的是（用“H”或“I”表示）_____________。在这两步之间还应进行的操作是_____________________；

（4）从实验中测得了下列数据

①空E管的质量a                      ②E管和WO₃的总质量b

③反应后E管和W粉的总质量c（充分反应后冷却到室温称量）

④反应前F管及内盛物的总质量d        ⑤反应后F管及内盛物的总质量e

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的不含“c”字母的一个计算式（可以不写单位。除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：

计算式：A_r(W)＝____________；

（5）此实验除了要对G口余气作处理外，似还有待改正之处，否则会引起较大的误差，你认为应该作何改正？________________________  。

（12分）接触法制硫酸的主要原料是硫铁矿和空气。

I、接触法制硫酸的过程中，三个最主要的设备是：       、          和吸收塔； 为了避免酸雾的形成，提高SO₃的吸收率，工业上常用                     来作吸收剂。

II、为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO₂、SO₃等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体。为了测定上述（NH₄）₂SO₄ 和NH₄HSO₄ 固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入浓度为3.00 mol·L^-1的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：

（1）由第1组数据直接推测：用1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）

为              L。

（2）14.48g该混合物中n(（NH₄）₂SO₄)=           mol   n(NH₄HSO₄)=           mol

（3）第4组中过量的NH₄⁺ 的物质的量为：             mol

下列实验操作正确的是

A．可用氨水除去试管内壁上的银镜

B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中

C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁

D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜