铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl³⁺与Ag在酸性介质中发生反应：Tl³⁺ + 2Ag = Tl⁺  + 2Ag⁺ 。下列推断正确的是

A．Tl⁺的最外层有1个电子             B．Tl³⁺的氧化性比Al³⁺弱

C．Tl 能形成+3价和+1价的化合物      D．Tl⁺的还原性比Ag强

下列叙述中正确的是

A．向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃饱和溶液，又有CaCO₃沉淀生成

B．向Na₂CO₃溶液中逐滴加入(含)等物质的量(HCl)的稀盐酸，生成的CO₂与原Na₂CO₃的物质的量之比为1∶2

C．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同

D．向Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃结晶析出

在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m₁g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m₂g，则m₁与m₂之间的关系是

A．m₁一定大于m₂B．m₁可能等于m₂

C．m₁一定等于m₂D．m₁可能大于m₂

(10分)如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO₃，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_____             ___。

(2)B装置的作用是___________________   _________。

(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为________________。

(4)双球干燥管内观察到的实验现象是______________________；上述实验现象说明：________               _______________。

(5)若将干燥管内的Na₂O₂换成Na₂O，则双球干燥管内观察到的实验现象是：

______________________________________。

（10分） A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100ml 2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构最外层电子数是次外层电子数的三倍。根据上述条件，回答：

（1）元素C位于第_____周期第_____族，它的最高价氧化物的化学式为_____   _。  

（2）A是元素______   ___，B是元素______   ___，D是元素_______  _____。

（3）A与D形成稳定化合物的化学式为_____________，判断该化合物在空气是否变质的简易方法是______                      _________。

（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液来吸收，其离子方程式为_____________                        ______________。  

(9分)根据图所示的化学反应框图解题。

(1)单质F是__________，溶液H中所含的主要离子是_________________________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

C＋L―→F＋E：_              _            ____，

B―→F＋H：_____          ___       ______。

(3)写出下列反应的离子方程式：

E＋Cl₂―→G：____   ____________   _______，

G＋C―→E：____        ___       ________，

D―→H：__________________________________                     ________。

(4)由C―→E＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是_____      ___(填化学式)。

（10分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是           ；

（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是                     ；

（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是            ；

（4）这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）                             ，其原因是                          ；

（5）电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是                             ；

(5分) 有一块铜银合金的质量为51.6克，将它溶解在足量的稀硝酸中，在标准状况下，收集到6.72升气体，求合金中铜的质量.

(6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算

(1) 原合金中镁和铝的质量。

(2) 盐酸的物质的量浓度。

在海洋底部存在大量的称为“可燃冰”的物质，其蕴藏量是地球上煤石油的百倍，因而是一种等待开发的巨大能源。初步查明可燃冰是甲烷、乙烷等可燃气体跟水的结合产物。有关可燃冰的下列推测中错误的是

A.高压、低温有助于可燃冰的形成

B.常温常压下，可燃冰是一种稳定物质

C.可燃冰的微粒间可能存在氢键

D.构成可燃冰的原子间存在极性共价键