下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是

①BF₃ ②NH₃ ③H₂O ④NH₄^＋  ⑤BeCl₂

A．⑤④①②③            B．⑤①④②③

C．④①②⑤③            D．③②④①⑤

同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH₄I是一种白色晶体，下列对PH₄I的叙述中，正确的是

A．它是一种共价化合物          

B．它既含离子键又含共价键

C．它不可能与NaOH溶液反应      

D．它受热时，不易分解

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．SO₂和SiO₂   B．CCl₄和KCl  C．NaCl和HCl   D．CO₂和H₂O

下列关于化学键的说法正确的是

A．组成单质的分子内一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子中

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A．X与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价

B．第一电离能可能Y小于X

C．气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_nX

D．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的

六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是 

A．SF₆中各原子均达到8电子稳定结构  

B．SF₆易燃烧生成SO₂

C． SF₆分子是含有极性键的非极性分子

D．SF₆是原子晶体

石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳—碳化学键数的比是

A．1∶1              B．1∶2       

C．1∶3             D．2∶3

若某基态原子的外围电子排布为4d¹5s²，则下列说法正确的是

A．该元素位于周期表第5周期第IB族　　　B．该元素原子核外有5个电子层

C．该元素原子最外层共有3个电子　　　　 D．该元素原子M层上共有8个电子

晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C₆₀晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是

A．C₆₀摩尔质量是720

B．C₆₀属于离子晶体

C．在C₆₀晶胞中有14个C₆₀分子

D．每个C₆₀分子周围与它距离最近等距离的C₆₀分子有12个

R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是

A．原子半径：R>Q               B．R和Q可形成离子化合物

C．R和Q可形成非极性分子RQ₂    D．R和Q可形成共价化合物RQ₃