（14分）某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________。

(2)实验过程中，装置B中产生的现象是________________________，这个现象说明SO₂具有的性质是________________。

(3)装置C中Na₂S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是(用离子方程式表示) __________________________________。

(4)装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象__________________________________。

(5)如果把分液漏斗中的中的浓H₂SO₄换作浓HNO₃，对此实验是否有影响

________（填“是”或“否” ），请说明你的理由_____________________________

 (6)工业上用黄铜矿（ CuFeS₂）冶炼铜，副产品中也有SO₂ ，冶炼铜的反应为

若CuFeS₂中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是       （填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是___________________。

（10分）向200 mL ，某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂，充分反应，测得最后溶液的pH>7。

(1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是____________________；如果是多种成分，可能是__________________________。

(2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2 mol·L^－1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

①加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式______________________________________________________。

②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是__________ (溶液体积的变化忽略不计)。

下列晶体中，不属于原子晶体的是

A．干冰        B．水晶       C．晶体硅     D．金刚石

某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是

A．　         B．

C．        D．

下列关于丙烯（CH₃—CH=CH₂）的说法错误的是

A．丙烯分子有8个σ键，1个π键

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化　

C．丙烯分子存在非极性键

D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上

下列各原子轨道中能容纳电子数最多的是

A．5p      B．4f       C．6s          D．4d

下列有机物分子中属于手性分子的是

①乳酸[CH₃CH(OH)COOH] ②2－丁醇③ 　④丙三醇

A．只有①   B．①和②   C．①②③   D．①②③④

氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是

A．具有较高的熔点               B．熔融状态能导电

C．水溶液能导电                 D．常温下能溶于水

用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是

A．直线形；三角锥形     　　　　B． V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形   　　　  　D． V形；平面三角形

下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是

A．BeCl₂       B．H₂S       C．NCl₃        D．PCl₅