有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl₄）溶解在亚硫酰氯（）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl₂===6LiCl＋Li₂SO₃＋2S，下列叙述中正确的是

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl₂）被还原为Li₂SO₃

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1

下列有关电化学的图示，完全正确的是

铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb＋SO₄^2—－2e^－===PbSO₄  正极：PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2—＋2e^－===PbSO₄＋2H₂O，使用该电池电解CuSO₄溶液，要得到纯铜1．6 g，这时铅蓄电池消耗的H₂SO₄的物质的量为

A．0．025 mol　　　　B．0．05 mol    C．0．1 mol      D．0．2 mol

下列有关原电池和电解池的叙述正确的是

A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO₄溶液，可使反应速率加快

B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH₃OH＋6OH^－＋6e^－===CO₂＋5H₂O

C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极

D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度基本不变

用石墨做电极电解1 mol/L CuSO₄溶液，当c（Cu^2＋）为0．5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况

A．CuSO₄　　　B．CuO        C．Cu（OH）₂  D．CuSO₄·5H₂O

为使反应：Cu＋2H₂O===Cu（OH）₂＋H₂↑能够发生，下列设计方案正确的是

A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池

B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液

C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液

D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸

微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：

正极反应：6O₂＋24H^＋＋24e^－12H₂O

负极反应：C₆H₁₂O₆＋6H₂O－24e^－6CO₂↑＋24H^＋

则有关该电池的下列说法正确的是

A．该电池的工作环境是高温条件

B．作为负极的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）在变化中失去电子，被还原

C．该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等

D．该电池的总反应为C₆H₁₂O₆＋6O₂   === 6CO₂＋6H₂O

如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁（含杂质C）在其中被腐蚀由快到慢的顺序为

A．②①③④⑤⑥                                                 B．⑤④③①②⑥

C．⑤④②①③⑥                                                 D．⑤③②④①⑥

金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是

（已知：氧化性Fe^2＋<Ni^2＋<Cu^2＋）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni^2＋＋2e^－===Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe^2＋和Zn^2＋

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是

A．该装置中Cu极为阳极

B．当铜片的质量变化了12．8 g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2．24 L

C．该装置中b极的电极反应式是：H₂＋2OH^－－2e^－===2H₂O

D．该装置中a极为正极，发生氧化反应