下列叙述正确的是(    )

A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物

B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质

C．SO₃溶于水，其水溶液能导电，SO₃是电解质

D．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

下列有关物质分类或归类正确的是（   ）

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银

②化合物：CaCl₂、烧碱、聚苯乙烯 淀粉

③电解质：H₂SO₄、胆矾、冰醋酸、硫酸钡  

④同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂

⑤同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨

A．①③④       B．②③④       C．③⑤      D．②④

下面三个方法都可以用来制氯气：

①4HCl(浓)+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O    

② 4HCl(g)+O₂2Cl₂+2H₂O(g)

③2KMnO₄+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

则三种氧化剂由强到弱的顺序是 (   )

A．O₂   MnO₂   KMnO₄         B．KMnO₄   MnO₂   O₂

C．MnO₂   KMnO₄   O₂         D．O₂   KMnO₄   MnO₂

标准状况下,aLHCl溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg·mL－1,则该盐酸浓度是：

A．a/22.4 mol·L－1                     

B．ab/22400 mol·L－1

C．ab/（22400+36.5） mol·L－1         

D．1000ab/（22400+36.5a） mol·L－1

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+XOH^- =Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O,下列说法正确的是 （     ）

A、硫元素被氧化，铁元素被还原

B、Fe²⁺、S₂O₃^2- 都是还原剂

C、X=2

D、每生成1mol Fe₃O₄，则转移电子数2mol

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^－＋IO₃^－＋3H₂O=3I ₂＋6OH^－

B.向NH₄HCO₃溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH₄^＋＋6OH^－NH₃↑＋H₂O

C.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO₂＋NH₃·H₂O=HSO₃^－＋NH₄^＋

D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H^＋＋3NO₃^－=Ag^＋＋NO↑＋H₂O

设阿伏加德罗常数为N_A，标准状况下O₂和N₂的混合气体m g，含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是

A.     B.

C.     D.

下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是

A．Ba^2＋、NO₃^－、NH₄^＋、Cl^－                                    B．Ca^2＋、HCO₃^－、NH₄^＋、AlO₂^－

C．K^＋、Ba^2＋、Cl^－、HSO₃^－                                       D．Mg^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－、K^＋

含有1mol HNO₃的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断正确的是

A．a是Fe(NO₃)₂       B．n1 = 0．375

C．p = 0．20           D．n2 = 0．30

(8分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。

已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂ → O₂

（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

（2）该反应中的氧化剂是            。

（3）若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为               。