实验室里需用480mL0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现进行配制，以下操作能达到目的的是

A．称取7.7gCuSO₄，加入500mL水

B．称取12.5g胆矾配成480mL溶液

C．称取7.7g CuSO₄，配成480mL溶液

D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液

在标准状况下，VL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm^—3，溶质的质量分数为ω。则此溶液的物质的量浓度为

A． mol/L              B． mol/L

C． mol/L             D． mol/L

下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是

A．食盐与蔗糖的熔化

B．钠和硫的熔化

C．碘和干冰的升华

D．二氧化硅和氧化钠的熔化

（12分）（1）m molO₃与n molO₂的质量比       ，分子数之比为        ，同温同压下的密度之比为         ，含氧原子个数之比为          ，体积之比为         。

（2）O₃与Cl₂具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10L O₃与       L Cl₂的消毒能力相当（即电子转移量相等）。

（3）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mL A受热分解生成5mL O₂和10mLF₂，则A的化学式为，推断的依据为                                   。

（12分）（1）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg²⁺，则该矿泉水中Mg²⁺的物质的量浓度为            。

（2）在Na₂SO₄和MgSO₄的混合溶液中，Na⁺与Mg²⁺的个数比为1：2，则Na₂SO₄和MgSO₄的物质的量之比为              。

（3）在aLAl₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合溶液中加入bmolBaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2—完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH₃，则原溶液中Al³⁺的浓度          。

（4）等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到Cu（NO₃）₂和Mg（NO₃）₂溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L。则a与b的关系为          。

（12分）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水（ρ=1.0g·cm^—3）中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm^—3。试计算：

（1）所得盐酸的物质的量浓度为              。

（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度为             。

（3）在40.0 mL 0.065mol/LNa₂CO₃溶液中，逐滴加入（2）中稀释后所得稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生气体，则加入稀盐酸的体积最多不能超过          mL。

（4）将不纯的NaOH样品1g（样品中含少量Na₂CO₃和水），放入50 mL 2mol/L的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 2mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到          g固体。

（10分）T、X、Y、Z是中学化学常见的四种短周期元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：

请根据信息回答有关问题（用具体元素符号或化学式作答）

（1）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序是               。

（2）写出元素Z基态原子的电子排布式                 。

（3）X的氢化物分子间能形成氢键，Z的氢化物分子间不易形成氢键，试分析原因是                                   。

（4）分子HTX中，有        个键，       个键。

下列有关化学用语表示正确的是(　　)

A. 比例模型可以表示水分子，也可以表示硫化氢分子

B. 电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C. 离子结构示意图可以表示³⁵Cl^－，也可以表示³⁷Cl

D. 结构简式(CH₃)₂CHOH可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但有时会产生错误结论。下列类推结论中，正确的是(　　)

A．由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃

B．由Na₂O中阴阳离子个数比为1︰2，可推出Na₂O₂中阴阳离子个数比为 1︰1

C．由钠与冷水剧烈反应，可推知钾也能与冷水剧烈反应

D．由“2Fe＋3Br₂＝2FeBr₃”反应可推出“2Fe＋3I₂＝2FeI₃”反应也能发生

比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中，不合理或不严密的是(　　)

A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱

B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸

C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱

D．测定相同条件下Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱