下图是某学校实验室从化学试剂商店买同的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A．该硫酸的物质的量浓度为1．84mol／L

B．1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH₂

C．配制200mL 4.6mol／L的稀硫酸需取该硫酸50mL

D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol／L

在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中，通入足量的SO₂后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是

A．白色沉淀是BaSO₄和BaSO₃        B．溶液的酸性减弱

C．白色沉淀是BaSO₃                 D．FeCl₃全部被还原为FeCl₂

X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族．下列叙述不正确的是

A．原子半径：Y＞Z

B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌

C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料

D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物

美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的是

A．是氢元素的一种新的同素异形体

B．是氢元素的一种新的同位素

C．该微粒的组成可用H₃表示

D．该微粒比普通氢分子多一个氢原子核

有下列三个反应：①C1₂+FeI₂ =  FeC1₂+I₂     ②2Fe²⁺+Br₂ = 2Fe³⁺+2Br^－ 

③Co₂O₃+6HC1 = 2CoC1₂ + Cl₂↑+3H₂O，下列说法正确的是

 A．①②③中氧化产物分别是FeC1₂、Fe³⁺、C1₂

 B．根据以上方程式可以得到氧化性C1₂>Co₂O₃>Fe³⁺

 C．在反应③中生成1molCl₂时，有2molHC1被氧化

 D．根据反应①②一定可以推理得到C1₂+FeBr₂ =  FeC1₂+Br₂

在VmlAl₂(SO₄)₃溶液中含有Al³⁺mg，取V/4ml该溶液用水稀释至4Vml，则SO₄^2-物质的量浓度为

A.mol/L   B.mol/L   C.mol/L    D. mol/L

下列离子方程式正确的是

A．过氧化钠与水反应： 2O₂^2-+2H₂O==O₂↑+4OH^-

B．次氯酸钠与Fe(OH)₃在碱性溶液中反应生成Na₂FeO₄：

3ClO^-+2Fe(OH)₃==2FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺

C．向明矾［KAl(SO₄)2·12H₂O］溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀：

2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-==2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：

Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-==Mg(OH)₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O

已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

Fe³⁺→Fe²⁺；MnO₄^－→Mn²⁺ ；IO₃^－→I₂；HNO₃→NO

  如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

 A．Fe³⁺    B．MnO₄^－    C．IO₃^－    D．HNO₃

同温同压下，等质量SO₂和CO₂相比较，下列叙述中正确的是 

A.密度比为16∶11                  B.密度比为11∶16

C.体积比为1∶1                    D.体积比为16∶11

锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是

①NO₂            ②.N₂O            ③.NO             ④.NH₄NO₃

A.①②           B.①③           C.②④            D.③④