酸性高锰酸钾溶液能将醇氧化成一系列产物，反应中KMnO₄被还原为Mn^2＋。用0.5mol·L^－1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL0.25mol·L^－1的乙二醇溶液，当用去20.0mL高锰酸钾溶液时，再加一滴高锰酸钾溶液恰好呈紫色，振荡后不褪色。则乙二醇被氧化为

A．HOCH₂－CHO                    B．OHC－CHO        C．HOOC－CHO               D．CO₂

（14分）工业上以乙烯为原料，合成化学式为C₃H₆O₃的化合物。

已知：

请回答相关的问题：

（1）写出下列物质的结构简式：A：                               C：            

（2）写出反应③的化学方程式                                                   。

（3）D在浓硫酸存在条件下加热，可生成五原子环状化合物E(C₄H₆O₄)，请写出反应的化学方程式                                                                       

（4）下列说法正确的是 （     ）          

A．化合物II 的分子式C₅H₉O₂                                 

B．反应④的目的是防止—CHO在第⑤步被氧化

C．反应③是消去反应，反应④是酯化反应       

D．化合物D 可以发生缩聚反应得到高分子化合物

（5）化合物F与C互为同分异构体，且化合物F满足以下条件

① 取等物质的量F 分别与NaHCO₃ 、Na 充分反应产生CO₂ 和H₂ 比为1:1

② 化合物F符合下面的核磁共振氢谱图

化合物F的结构简式为                            

（13分）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1—溴丁烷的反应如下：

NaBr+H₂SO₄HBr+NaHSO₄                 ①

R—OH+HBrR—Br+H₂O                   ②

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^— 被浓硫酸氧化为Br₂等。有关数据列表如下；

请回答下列问题：

（1）溴代烃的水溶性       醇 （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是               

                                                        。

（2）将1—溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在（         ）

（填“上层”、“下层”或“不分层”）。

（3）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是（           ）

a．减少副产物烯和醚的生成         b．减少Br₂的生成

c．减少HBr的挥发                 d．水是反应的催化剂

（4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是 （          ）

a．NaI         b．NaOH        c．NaHSO₃        d．KCl             

（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于                    ；但在制备1—溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是                          。

（13分)碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。

（1）A的分子式是              。

（2）A有2个不同的含氧官能团，其名称是                。

（3）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。

①A的结构简式是                。

②A不能发生的反应是（填写序号字母）       。

a．取代反应            b．消去反应         c．酯化反应            d．还原反应

（4）A还有另一种酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是              。

（5）已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：

B也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构简式是             。

（12分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：根据元素的结构和有关性质可知，A、B、C、D、E、F分别是H、C、O、Na、Al、S。

（1）F元素在周期表中的位置为             ，B的最高价氧化物电子式为         ，E元素的价层电子排布式为         。

（2）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为                              。

（3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为a kJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式                                                     ；

（4）1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为           。

下列有机物的命名正确的一组是　（    ）

A．二溴乙烷　      　

B．3-乙基-1-丁烯　

C．2-甲基-2，4-己二烯　

D．2-甲基-1-丙醇     

由2—氯丙烷为主要原料制取1，2—丙二醇CH₃CH(OH)CH₂OH时，经过的反应为（　　）

A．加成—消去—取代　　　　　　　　B．消去—加成—取代

C．取代—消去—加成　　　　　　　　D．取代—加成—消去

在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是：（　　）

下列说法不正确的是　　（　　）

A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物既有电解质又有非电解质

B．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯

C．在酸性条件下，CH₃CO¹⁸OC₂H₅的水解产物是CH₃CO¹⁸OH和C₂H₅OH

D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO₂体积比为4∶3，该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色，不能使溴水退色，则该烃的分子式可能为（   ）。

A．C₃H₄         B．C₇H₈         C．C₉H₁₂      D．C₈H₁₀