（9分） 工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究过程]

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是         。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应先用    （选填序号）。

a．铁粉和KSCN溶液  b．酸性溶液    c．浓氨水      d．KSCN溶液和氯水

②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为            。

（14分）A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：

①反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

②I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%.

回答问题：

(1）①中反应的化学方程式为_______________________________；

(2）化合物Ⅰ的电子式为______________________,

(3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出化学方程式和计算结果）；                   ，            

(4）C与过量NaOH溶液反应的化学方程式为__________________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的化学方程式为_____________________________;

(5)E在I中燃烧可能观察到的现象是__________________________。

（10分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO₃·yCu(OH) ₂·zH₂O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：

①写出xCuCO₃·yCu(OH) ₂·zH₂O与氢气反应的化学方程式                   ；

②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）

③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为           g，化学式为            ；

（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。                        。

氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

(1)基态氮原子的电子排布式是____________。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序是______________。

(3)肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH₃分子的空间构型是__________；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是_________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g)          ΔH＝－1038.7 kJ·mol^－1

若该反应中有2 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。

③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在__________________(填标号)。

a．范德华力　　　　　b．共价键         c．配位键          d．离子键

以丁二烯为原料来制取某缩聚物G。

请完成下列各题：

（1）写出反应类型：反应①               反应④                 

（2）写出反应条件：反应③                反应⑥                 

（3）反应②③的目的是：                                           。

（4）写出反应⑤的化学方程式：                                     。

（5）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是             （写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是                            。

（6）写出G的结构简式                                              。

下列叙述正确的是(　　)

A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小

D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H^＋数目一定相等

下列叙述正确的是

A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g　   

B．1 mol NaOH的质量是40 g/mol

C．1 g H₂和1 g N₂所含分子数相等 

D．阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（  ）

A.标准状况下，1.12L的SO₃所含的原子数约为0.2N_A

B.1 mol Na₂O₂中所含的阴离子数约为2N_A

C.S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A

D. 1L0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中含有0.1N_A个CO₃^2—

下列叙述正确的是(    )

A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物

B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质

C．SO₃溶于水，其水溶液能导电，SO₃是电解质

D．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe³⁺ ＝ Cu²⁺ + 2Fe²⁺

B．AlCl₃溶液中加入过量的浓氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O ＝ AlO₂^－＋4NH₄^＋＋2H₂O 

C．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO₃＋2H^＋＝Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

D．钠与水反应：Na + 2H­₂O = Na^＋ + 2OH^－ + H₂↑