NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是

A.25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

B.石灰乳与Cl₂的反应中，Cl₂既是氧化剂，又是还原剂

C.常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮存，所以Cl₂不与铁反应

D.图4所示转化反应都是氧化还原反应

能在溶液中大量共存的一组离子是

A．NH₄⁺ 、Ag⁺、PO₄^3-、Cl^-          B．Fe³⁺、H⁺、I^-、HCO₃^-

C．K⁺、Na⁺、NO₃^-  、MnO₄^-        D．Al³⁺、Mg²⁺  、SO₄^2-  、CO₃^2-

将磁性氧化铁放入稀HNO₃中可发生如下反应：3Fe₃O₄+ 28HNO₃＝9Fe（NO₃）x+NO↑＋14H₂O 。下列判断合理的是

A．Fe（NO₃）x中的x为2

B．反应中每生成0．2 mol 还原产物，就有0．6 mol 电子转移

C．稀HNO₃ 在反应中只起氧化剂的作用

D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B.三者的单质均能在一定条件下与氯气反应

C.制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均能采用将溶液直接蒸干的方法

D.电解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al

室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中醋酸的电离平衡常数保持不变

C.醋酸的电离程度增大，c(H^＋)亦增大 

D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的字母序号填入表中的顺序为：

A．①③②④⑤      B. ③⑤④②①      C. ①②③④⑤      D. ③②④⑤①

下列实验操作或实验事故处理正确的是

A．实验室制乙酸丁酯时，必须用水浴加热

B．粗铜精炼时将粗铜连接电源负极

C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70^o以上的热水清洗

D．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中

A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．原子电子层数：A＜B         B．气态氢化物的稳定性：B＜E

C．简单离子半径：E＜D          D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D

结合下图判断，下列叙述正确的是

A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B.  Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e^－＝Fe^2＋

C.  Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K₃Fe(CN)₆溶液（此溶液遇Fe²⁺产生蓝色沉淀），均有蓝色沉淀

（12分）研究NO_2、SO_{2 、}CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）利用反应6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12 H₂O可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是        L。

（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）              ΔH=  —196.6 kJ·mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）              ΔH=  —113.0 kJ·mol^-1

则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH=   kJ·mol^-1。

一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是        。

a．体系压强保持不变                b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变      d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K＝          。