把200mLNaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成二等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全生成CO₂，则该混合溶液中c(Na⁺)为  （    ）

A．10 b mol/L                     B．(20b—10a)mol/L  

C．（5b一）mol/L              D．(l0b —5a) mol/L

对可逆反应4NH₃(g) + 5O₂(g)  4NO(g) + 6H₂O(g)，下列叙述正确的是（   ）

A．达到化学平衡时，4v_正（O₂） = 5v_逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，与原平衡相比，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

D．反应温度不变时，若物质的平衡浓度改变，该反应的平衡常数也会发生改变

25℃时，K_W=1.0×10^—14；100℃时，K_W=1×10^—12  ,下列说法正确的是（    ）                

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H₂SO₄恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃时，0.2 mol／L Ba（OH）₂溶液和0.2 mol／L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7

C．25℃时，0.2 mol／L NaOH溶液与0.2 mol／L CH₃COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄等体积混合，所得溶液的pH>7

某金属的硝酸盐受热分解时，生成NO₂和O₂的物质的量之比是2∶1，则在分解过程中金属元素的化合价是（   ）

A．升高        B．降低                C．不变                D．无法确定

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（  ）

A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H⁺)的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH ＝ 5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺) > c(CH₃COO^－)

等物质的量的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变成原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比为（   ）

A．3∶4∶1            B．3∶3∶2             C．6∶7∶3             D．6∶9∶0

（共13分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:         (填具体元素符号,下同)。

(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：_____________。

(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____ ____；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____ _________ _________ _________ _________ ____。

(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：                              ，该化合物属于          (填 “共价”或“离子”)化合物。

（5）表示①与⑦的化合物的电子式                        ，该化合物是由       

（填“极性”“非极性”）键形成的。

(6)写出元素⑦的单质与水反应的离子方程式                                    

（14分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。查阅相关资料获悉： a.四氯化硅遇水极易水解；

b.铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

c.有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式                                 。

（2）装置A中g管的作用是                   ；装置C中的试剂是              ；装置E中的h瓶需要冷却理由是                  。

（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，含有铁、铝等元素的杂质。为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe²⁺ ，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定，锰元素被还原为Mn²⁺。

①写出用KMnO₄滴定Fe²⁺的离子方程式：                                      ；

②滴定前是否要滴加指示剂？         （填“是”或“否”），判断滴定终点的方法是                                                           。

③某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml试样溶液，用1.000×10^-2mol· L^-1KMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是               。若滴定前平视，滴定后俯视KMnO₄液面，对测定结果有何影响           （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）

(12分) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：  CO(g) ＋ 2H₂(g)  CH₃OH(g)  ΔH₁

反应II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g) CH₃OH(g)  +  H₂O(g)  ΔH₂

①上述反应符合“原子经济”原则的是      （填“I”或“Ⅱ”）。

②已知反应Ⅰ的能量变化如图所示： 由表中数据判断   ΔH₁       0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，     则CO的转化率为          

（2）已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为________

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为____________

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为____________.

（13分）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大。已知：

（1）写出A元素基态原子的价电子排布图                  。当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时，该原电池的负极的电极反应式为：                         

（2）常温下,某气态单质甲分子与AB分子核外电子数相等，则一个甲分子中包含      个π键，在A—H、B—H两种共价键中，键的极性较强的是            （用元素符号表示）。D元素原子核内中子数比质子数多1，则D原子可以表示为             ，其原子核外有         种运动状态不同的电子。

（3）B的氢化物的熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，原因是

                                                       。

（4）通常情况下，A的燃烧热为a kJ ·mol^-1，C的燃烧热为b kJ ·mol^-1，则C与AO₂反应生成A的热化学方程式为                                                 。