哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是

A．达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

已知空气-锌电池的电极反应为：

锌片：Zn+2OH^－－2e^－=ZnO+H₂O

石墨：O₂+2H₂O +4e^－=4OH^－     

根据此判断，锌片是：

A．负极，并被氧化                           B．负极，并被还原

C．正极，并被氧化                           D．正极，并被还原

可逆反应：2NO₂(g)   2NO(g)+ O₂(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmol O₂的同时生成2nmol NO₂  

②单位时间内生成nmol O₂的同时生成2nmol NO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变

A．①④                     B．②③⑤                         C．①③④        D．①②③④⑤

某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，该金属可能为

A．铝                B．铜                    C．锡            D．硅

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均减小

D．产生气泡的速度甲比乙快

检验SO₂中是否混有CO₂气体，可采用的方法是

A．通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO₂气体

B．通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO₂气体

C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO₂气体

D．先通过足量KMnO₄溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO₂气体

已知铜与稀硫酸不发生反应，但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐，就能发生反应，且有气体、有沉淀产生，则该盐是

A．FeCl₃　　  B．Ba(NO₃)₂      C．Na₂SO₄                   D．KCl

检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是

A．加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝

B．将固体加热，将产生的气体通入紫色石蕊试液，看是否变红

C．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性

D．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液

下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．H₂O              B．BF₃                            C．CCl₄                          D．PCl₃

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是

A．加热                                     B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C．滴加少量98％浓硫酸                       D．不用铁片，改用同质量的铁棒