（4分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）∶CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）．

根据题意和所给图象完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝         ，

（2）升高温度，K值    （填“增大”“减小”或“不变”）．

下列说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

B．自发反应在恰当条件下才能实现

C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

D．自发反应在任何条件下都能实现

“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是

A． 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

B． 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

C． 对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

D． 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

 下列说法错误的是

A． NH₄NO₃ 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程

B． 加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释

C． 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小

D． 要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS。

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以使氢气生成速率加大的是

A．加入少量的硫酸钠                                 B．加入硝酸钠固体

C．滴加少量CuSO₄溶液                              D．改用浓硫酸

对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是

①生成物的百分含量一定增加　②生成物的产量一定增加

③反应物的转化率一定增大　④反应物的浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥使用了适宜的催化剂

A．②⑤　　　　　B．①②                C．③⑤          D．④⑥

下列说法不正确的是

A．镀层破损后，镀镀锌铁板比锡铁板更耐腐蚀

B． 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D、等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多

有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A．稀硫酸与0．1 mol／LNaOH溶液反应：H⁺（aq）+OH^－（aq） = H₂O（l）   △H = -57．3 kJ·mol^-1

B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285．5 kJ·mol^-1， 则水分解的热化学方程式：  

2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）  △H = +285．5 kJ·mol^-1

C．已知2C（s）+O₂（g）=2CO（g）  △H=－221 kJ·mol^-1， 则可知C的标准燃烧热为110．5 kJ·mol^-1

D．密闭容器中，9．6 g硫粉与11． 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 ．6 g时，放出19．12 kJ热量。 则Fe（s）+S（g）=FeS（s）  △H= - 95．6 kJ·mol^-1

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是

A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O₂+2H₂O+4e^一＝4OH^－

B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-

C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu²⁺+2 e^－＝Cu

D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e^—＝Fe^2＋

下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡移动的是

A．FeCl₃（aq）＋3KSCN（aq） Fe（SCN）₃（aq）＋3KCl（aq），加入KCl晶体

B．N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g），加入HCl

C．CaCO₃（s） CaO（s）＋CO₂（g），加入CaCO₃

D．2SO₂（g）＋O₂（g） 2SO₃（g），加入N₂