设C＋CO₂2CO   △H > 0 反应速率为 u₁，N₂＋3H₂2NH₃    △H＜0 反应速率为 u₂，对于上述反应，当温度升高时，u₁和u₂的变化情况为

A． 同时增大                          B．同时减小                   C．增大，减小              D．减小，增大

硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：

3NO₂＋H₂O2HNO₃＋NO  ΔH<0，为提高NO₂的转化率，理论上应该采取的措施是

A．减压　　　　　　        B．增压               C．升温                     D．加催化剂

可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是

A．反应容器内的压强不随时间改变

B．反应容器内P．Q．R．S四者浓度之比为1:1:1:1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H₂的总量的是

①石墨粉　②CuO　③铜粉　④铁粉　⑤浓盐酸

A．①②⑤                        B．①③⑤             C．③④⑤                 D．①③④

反应 2A（g） + B（g）  2C（g）；△H > 0 。下列反应有利于生成C的是：

A． 低温、低压              B． 低温、高压     C． 高温、高压     D． 高温、低压

某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c（X₂）＝0．4 mol/L，c（Y₂）＝0．8 mol/L，c（Z）＝0．4 mol/L，则该反应的反应式可以表示为

A．X₂＋2Y₂===2XY₂  B．2X₂＋Y₂===2X₂Y  C．3X₂＋Y₂===2X₃Y  D．X₂＋3Y₂===2XY₃

反应A＋3B===2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v（A）＝0．15mol/（L·s）　②v（B）＝0．6 mol/（L·s）　③v（C）＝0．4 mol/（L·s）④v（D）＝0．45 mol/（L·s）其中，反应进行得最快的是

A．①　　                          B．②　　　            C．③　                      D．④

下图是关于反应A₂（g）+3B₂（g）===2C（g） △H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是

A．升高温度，同时加压。 

B．降低温度，同时减压  

C．增大反应物浓度，同时使用催化剂；   

D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

今有如下三个热化学方程式：

H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）；ΔH＝aKJ·mol^－1,

H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（l）；ΔH== bkJ·mol^－1，

2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）；ΔH== ckJ·mol^－1，

关于它们的下列表述正确的是

A．它们都是吸热反应            B．a．b和c均为正值

C．a== b                       D．2b== c

下图中a曲线表示一定条件下可逆反应 X（g）+Y（g）====2Z（g）+W（S） △H＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是

A．升高温度                    B．增大Y的浓度    C．降低温度          D．增大体系压强