下列电离方程式中，书写正确的是

A．Ba(OH)₂Ba²⁺ + 2 OH^－                         B．H₃PO₄3 H⁺ + PO₄^3－

C．NaHCO₃=== Na⁺+H⁺+CO₃ ^2-                         D．HClOH⁺ + ClO^－

一定温度条件下，在固定体积的密闭容器中发生反应A_（s）+ 2B_（g）C_（g）+ D_（g），能说明该反应达到平衡状态的标志是

A．平衡体系的总压不变

B．平衡混合气体的平均相对分子质量不变

C．C 和D的物质的量相等

D．平衡混合气体的总物质的量不变

下列溶液呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．c(H⁺) = c(OH^－)的溶液

C．由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液

D．非电解质溶于水得到的溶液

在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是

A．v_A=0.5mol·L^－1·min^－1   B．v_B=0.3mol·L^－1·min^－1

C．v_C=0.8mol·L^－1·min^－1    D．v_D=1mol·L^－1·min^－1

对于密闭容器中进行的反应N₂＋O₂2NO，下列条件能加快其反应速率的是

A．增大体积使压强减小   B．体积不变，充入N₂使压强增大

C．体积不变，充入He使压强增大                    D．压强不变，充入气体Ne

对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)  2C(ｇ)； △H＜0，下列各图正确的是

将6 mol A和5 mol B混合于4 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)  5 s后反应达到平衡状态，生成2 mol D，经测定以C表示的平均反应速率为0.1 mol·L^－1·s^－1。则下列结论中正确的是

A．以A表示的平均反应速率为0.1 mol·L^－1·s^－1

B．平衡时，B的浓度为1 mol·L^－1

C．n值等于1

D．平衡时B的转化率为50%

（10分）pH相等且等体积的醋酸和盐酸与足量的Zn反应，产生H₂起始速率醋酸            盐酸（填>,<或=），整个反应过程产生H₂的平均反应速率醋酸           盐酸（填>,<或=），放出的H₂醋酸         盐酸（填>,<或=）；物质的量浓度相等，且等体积的醋酸和盐酸与足量的Zn反应，产生H₂起始速率醋酸          盐酸，放出H₂的物质的量醋酸          盐酸。

（18分）现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m＋n ________ p（填“>”、“＝”或“<”）。

(2)减压时，A的质量分数________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。

(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。

(4)若升高温度，则平衡常数k将________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色___________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

（12分）已知反应：FeO（s）＋CO（g） ＝ Fe（s）＋CO₂（g） 的K_c＝0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO₂）＝0.01 mol·L^－1，请回答：

（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

（2）CO的转化率是多少？