COCl₂(g)  CO(g)+Cl₂(g)；△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：

①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体。能提高COCl₂转化率的是

A．①④⑥         B．①②④         C．②③⑥        D．③⑤⑥

相对分子质量为100的烷烃，主链上碳原子数为5个的同分异构体有

A．3种            B．4种           C．5种           D．5种

对有机物分子CH₃-CH₂-OH的下列推断结论不正确的是

A.作质谱分析，质谱图中质荷比的最大值为46

B.作红外光谱分析，谱图上有C-H、C-O和O-H键的吸收峰

C.作核磁共振氢谱分析，在谱图中出现3个吸收峰，其强度比为3∶2∶1

D.向CH₃-CH₂-OH中加入金属钠，有H₂放出，证明该有机物显酸性

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A．生成了一种强酸弱碱盐            B．弱酸溶液和强碱溶液反应

C．强酸溶液和弱碱溶液反应          D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：

Ni(OH)₂＋MNiOOH＋MH，下列叙述正确的是

A．放电时正极附近溶液的碱性增强

B．放电时负极反应为：M＋H₂O＋e^－===MH＋OH^－

C．放电时阳极反应为：NiOOH＋H₂O＋e^－===Ni(OH)₂＋OH^－

D．放电时每转移1 mol电子，正极有1 mol NiOOH被氧化

某含碳、氢、氧的有机物A能发生如图所示的变化：已知A、C、D、E均能在一定条件下与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，则A的同分异构体是

A．甲酸甲酯        B．甲酸乙酯           C．乙酸          D．乙酸甲酯

在0.1mol·L^-1 的Na₂CO₃溶液中，下列关系正确的是

A．c(Na⁺)＝2c(CO₃^2－)                B．c(HCO₃^－)＞c(H₂CO₃)

C．c(Na⁺)＜[c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)]      D．c(OH^－)＝c(H⁺)+c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)

某有机物的结构简式为 其不可能发生的反应有

①加成反应  ②取代反应  ③消去反应  ④氧化反应  ⑤水解反应  ⑥与氢氧化钠的反应  ⑦与稀盐酸的反应

A．②③④        B．①④⑥        C．⑦        D．③⑤⑦

在一容积可变的密闭容器中，通入1 mol X和3 mol Y，在一定条件下发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，到达平衡后，Y的体积分数为a%，然后再向容器中通入2 mol Z，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的体积分数为b%。则a与b的关系是

A．a＝b          B．a>b          C．a<b          D．不能确定

(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g)＋B(g)  C(g)＋D(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝                                  。

（2）该反应为            反应（选填 吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是             （多选扣分）。

a. 容器中压强不变； b. 混合气体中c(A)不变； c. v_正(B)＝v_逆(D)； d. c(A)＝c(C)

（4）某温度下平衡浓度符合下式：c(A)·c（B）＝c（C）·c（D），试判断此时的温度为      ℃。