（14分）按要求回答下列问题：

（1）石墨晶体中C-C键的键角为    _____。其中平均每个六边形所含的C原子数为      个。

（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有       个C原子。

（3）CsCl晶体中每个Cs⁺周围有         个Cl^-，每个Cs⁺周围与它最近且距离相等的Cs⁺共有        个。

（4）白磷分子中的键角为          ，分子的空间结构为          ，每个P原子与 　   个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合       个氧原子,  若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物               （填分子式）。

（5）二氧化硅是一种        晶体，每个硅原子周围有         个氧原子。

（6） 晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答：这个基本结构单元由_____个硼原子组成，共含有________个B-B键。

（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出元素O的基态原子电子排布式

                                    。

（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表  

（填元素符号）；其中电负性最大的是           （填右图中的序号）。

（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是        （填化学式），试从结构角度加以解释：                     

                                                                                                                                           。

I.根据价层电子对互斥理论（VSEPR）可以判断分子或离子的空间构型。

请回答下列问题：

①解释CO₂为直线型分子的原因                                      ；

② PbCl₂分子的立体构型为             ，该分子属于       分子（填“极性”或“非极性” ），其中Pb原子的杂化轨道类型为             。

II.铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：

（1）铜原子基态电子排布式为                             ；

（2）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g/cm³,则铜晶胞的体积是    

             cm³，晶胞的质量是                  克，阿伏伽德罗常数为                        

           （列式计算，已知Ar（Cu）=63.6）。

下列事实可证明氨水是弱碱的是

A．氨水受热易分解放出氨气          B．能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

C．0.1mol/L氯化铵溶液pH约为5     D．0.1 mol·L^-1的氨水可以使酚酞试液变红

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物的总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率

C．同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g) 在光照和点燃条件的△H不同

D．用C(s)和CO(g)的燃烧热数据，可以计算化学反应C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)的焓变

下列各有机物的名称正确的是

A.CH₂=CH-CH=CH₂    1,3-二丁烯           B.CH₃CH₂CH(OH)CH₃      3－丁醇

C       甲基苯酚             D.    2－甲基丁烯

下列叙述正确的是

A.C₃H₆与C₄H₁₀互为同系物

B.含有羟基的有机物不一定属于醇类

C.组成相差一个或多个—CH₂—原子团的有机物一定互为同系物

D. 、和均属于芳香烃

下列表示化学过程的化学式书写正确的是：

A．亚硫酸钠溶液显碱性：SO₃^2－+2 H₂OH₂SO₃ +2 OH^－

B．氯化银投入水中后建立平衡：AgCl (s) Ag⁺ (aq) + Cl^－(aq)

C．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol^-1，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：

CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)   △H=－890.3kJ·mol^-1

D．500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H=－38.6 kJ·mol^-1

向50 mL 0.018 mol/L的AgNO₃溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸生成沉淀。已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10 mol²·L^－2，则生成沉淀后的溶液中c(Ag^＋)与pH分别为

A．1.8×10^－7 mol/L,2   B．1×10^－7 mol/L,2     C．1.8×10^－7 mol/L,3   D．1×10^－7 mol/L,3

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：2 MN

B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍