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科目: 来源:2013届海南省高二1班下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(8分)已知:室温时,Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2·L-2。请回答:

(1)饱和AgCl溶液的浓度是              mol/L。

(2)将2.0×10-5mol·L-1的AgNO3溶液与2.0×10-5mol·L-1的NaCl溶液等体积混合则混合后C(Ag+)=         ,Qc=                ,  因为Qc     Ksp(填“>”或“<”),所以       (填“有”或“无”)AgCl沉淀析出。

 

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科目: 来源:2013届海南省高二1班下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:推断题

(10分)下图中A~I分别代表有关反应中的一种物质,其中A为酸式盐,请回答下列问题:

(1)A、F的化学式分别为                  、                      。?

(2)I的电子式为               ;I的沸点较高的原因是                 

(3)E的水溶液中,各离子浓度由大到小的顺序为

                                                                   

(4)写出反应B+Na2O→   D+E的化学方程式:

                                                                         

(5)指出实验室中保存H的方法及其原因:                                

 

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科目: 来源:2013届海南省高二1班下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(12分)常温下,ZnS的溶度积常数Ksp=1.20×10-23 ,H2S的电离常数K1=1.32×10-7   K2=7.10×10-15    回答下列问题:

(1)K1>>K2的原因是                                                     

(2)0.1 mol/L  H2S溶液中氢离子的物质的量浓度是             (填字母)

A、等于0.1mol/L       B、等于0.2mol/L

C、小于0.1mol/L       D、在0.1~0.2mol/L之间

(3)0.1mol/LNa2S 溶液能使pH试纸变蓝,表明该现象的离子方程式是

                                              

(4)已知0.1mol/LNaHS溶液的pH约为9,则0.1mol/LNaHS溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                   。该溶液中的质子守恒关系式为

                                         。

(5)向0.01mol/L的ZnCl2溶液中通入H2S(g)至饱和(c(H2S)按0.1mol/L计),为保证不产生ZnS沉淀,应控制c(H+)不低于            mol/L(已知7.811/2 =2.8)

 

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科目: 来源:2013届海南省高二1班下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

12分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:

|温度/ ℃

700

900

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列问题:

(1)该反应的平衡常数表达式K=               ,△H          0(填“<”“ >”“ =”);

(2)830℃时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。,则6s时c(A)=             

mol·L-1, C的物质的量为              mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为            ,如果这时将该密闭容器体积扩大1倍,则反应速率的变化是             ;

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为  (填正确选项前的字母):                

a.压强不随时间改变   

b.气体的密度不随时间改变

c.  c(A)不随时问改变    

d.单位时间里生成c和D的物质的量相等   

(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数值是                。若

此时给反应体系升温,(其他条件不变)则该平衡常数将 _____________ 。(填增大 或减小或不变) 

 

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科目: 来源:2013届海南省高二下学期期末理科化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是

A.   Na:  1s22s22p53s2             B.  S2-:   1s22s22p63s23p6

C.   N:   1s22s22p3               D.  Si:   1s22s22p63s23p2

 

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科目: 来源:2013届海南省高二下学期期末理科化学试卷(解析版) 题型:选择题

气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化,吸收能量最多的是

A. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

B. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 

C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3      

D. 1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1

 

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科目: 来源:2013届海南省高二下学期期末理科化学试卷(解析版) 题型:选择题

以下各微粒中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是 (    )

A.H3O+         B.BF3        C.PCl5        D.CCl4       

 

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科目: 来源:2013届海南省高二下学期期末理科化学试卷(解析版) 题型:选择题

氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为         

A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化, CH4是sp3型杂化

B.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。

C.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

 

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科目: 来源:2013届海南省高二下学期期末理科化学试卷(解析版) 题型:选择题

现有四种晶体,其离子排列方式如图所示,其中化学式不属于AB型的是

A              B               C                D

 

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科目: 来源:2013届海南省高二下学期期末理科化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列现象与氢键有关的是:

①NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥水分子高温下也很稳定

A.①②③④⑤⑥      B.①②③④⑤        C.①②③④        D.①②③

 

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