下列关于化学反应速率的说法正确的是                              

A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 

B．化学平衡指化学反应的最大限度，改变条件也不能改变化学平衡

C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0

D．升高温度一定能增大反应速率

关于下列图示的说法中，正确的是

A. 图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B. 用图②所示实验装置排空气法收集CO₂气体

C. 图③表示可逆反应CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）的ΔH大于0

D. 图④装置可以用来除去SO₂中的HCl

下列各组离子在溶液中能大量共存的是（   ）

A.含稀硫酸的溶液：Na⁺、K⁺、S₂O₃^2-、Br^－   

B.酸性溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、SCN^－、NO₃^－

C.无色透明的溶液：Na⁺、K⁺、CrO₄^2-、SO₄^2－ 

D.强碱性溶液：Ba²⁺、Na⁺、NO₃^－ 、Cl^－ 

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（    ）

A. 碳酸钙受热分解               B. 乙醇燃烧 

C. 铝粉与氧化铁粉末反应         D. 氧化钙溶于水

下列离子方程式不正确的是：

A．KSCN滴入FeCl₃溶液中：Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃

B．K₂Cr₂O₇溶液中存在的平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O=2CrO₄^2-+2H⁺

C．酸性高锰酸钾与草酸的反应：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O

D．向NaOH溶液中通入过量的CO₂：CO₂+ OH^-=HCO₃^-

已知1mol硫化氢完全燃烧生成水蒸气时放出热量为500KJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量600KJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量400KJ，二氧化硫中1molS=O键形成时放出热量500kJ，则硫化氢中H-S键的键能为  （    ）

A． 350KJ         B．700KJ        C．200KJ            D．250KJ

已知反应：①Al+Fe₂O₃Al₂O₃+Fe  △H＝a kJ/mol

②101kPa时，2C(s)＋O₂(g)＝2CO（g）△H＝－221 kJ/mol

③稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)△H＝－57.3 kJ/mol

④红磷的化学式为P，白磷的化学式为P₄，已知：P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)  △H＝－3093.2 kJ/mol     4P (s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)   △H＝－2954.0 kJ/mol   下列结论正确的是

A．铝热反应在高温下才能发生，因此a>0

B．碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol

C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 kJ

D．由条件可知：红磷转化为白磷是放热反应，所以等质量的红磷能量比白磷低

已知：① 2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　   ΔH＝－568kJ/mol

② H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）  ΔH=―248kJ·mol^－1

已知CO和H₂的混合物1mol在氧气中充分燃烧放出的热量272KJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为（     ）

A.1：1          B.3：37        C.2:1           D.3:2

已知：2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)　ΔH=-566 kJ·mol^-1

N₂(g) + O₂(g) =2NO(g)　ΔH=+180 kJ·mol^-1

则2CO(g) +2NO(g) = N₂(g)+2CO₂(g)的ΔH是

A．-386kJ·mol^-1 　　 B．+386kJ·mol^-1      C．-　　　D．+746kJ·mol^-1

一定温度时于密封容器中发生反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达平衡后，若将气体体积扩大到原来的2倍。再达平衡时A的浓度是原来的0.8倍，则下列叙述正确的是

A．平衡向正向移动                          B．新平衡时，v_正(A)=v_逆(C)

C．气体A的转化率升高              D．m＋n＞p