在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：  Cu^2＋＋SO₄^2－＋x H₂O CuSO₄·xH₂O，当向硫酸铜溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是

A．溶液中Cu²⁺浓度增大                                         B．溶液中Cu²⁺数目减少

C．该硫酸铜晶体体积增大                                     D．溶液的蓝色变浅

在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H₁<△H₂的是

A．2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气)     △H₁      2H2(气)+O2(气)＝2H2O(液)               △H₂

B．S(气)+O2(气)＝SO2(气)           △H₁      S(固)+O2(气)＝SO2(气)                    △H₂

C．C(固)＋1/2O₂ (气)＝CO(气)      △H₁     C(固)＋O₂ (气)＝CO₂(气)             △H₂

D．H2(气)+Cl2(气)＝2HCl(气)        △H₁     1/2H2(气) +1/2Cl2(气)＝HCl(气)  △H₂

一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为： 

2CH₃OH + 3O₂ ＋4OH^－ 2CO₃^2－＋6H₂O， 则下列说法正确的是

A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属

B．充电时有CH₃OH生成的电极为阴极

C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大

D．放电时负极的电极反应为：CH₃OH－6e^－＋8OH^－＝ CO₃^2－＋6H₂O

下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污           

B．铁在潮湿的环境下生锈

C．向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀   

D．浓硫化钠溶液有臭味

在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是

A．若正反应方向ΔH＜0，则T₁＜T₂

B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小

C．B一定为气体

D．A一定为气体

（6分）某溶液经检测只含有NH₄⁺、Cl^－、H⁺、OH^-四种离子，

（1）若该溶液中只有一种溶质，则该溶质是            （写化学式）。

（2）若该溶液呈中性，则溶液中c(NH₄⁺)        c(Cl^－)(填“>”、“<”或“=”)，此时溶液中的溶质有                  。

（3）若该溶液由0.02mol·L^－1HCl与0.01mol·L^－1NH₃·H₂O等体积混合而成，则溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为                                  。

（4分）已知[K_sp(AgBr) ]=5.4×10^－13，[K_sp(AgCl) ]=2.0×10^－10。

（1）向浓度均为0.1mol·L^－1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol·L^－1的AgNO₃溶液，首先生成的沉淀是            。

（2）当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，溶液中c(Br^－)/c(Cl^－)=               。

（10分） I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

（1）铁锅的锈蚀是        腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。

（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：                               

II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：

Cu+H₂SO₄(稀)＝CuSO₄+H₂↑。

请在答题卡上画出能够实验这一反应的装置图，并在图中进行必要的标注。

 ②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：                                      

（15分）氨气是一种重要的化工原料，大量用于制造尿素、纯碱、铵态氮肥以及硝酸，在有机合成工业中制合成纤维、塑料、染料等。请回答下列问题：

（1）氨气是工业制备硝酸的重要原料，已知下列三个热化学方程式：

① N₂ (g)+ 3H₂ (g) 2NH₃ (g)  △H₁

② 4NH₃(g) +5O₂ (g)＝ 4NO(g) +6H₂O(l)   △H₂

③ N₂ (g)+ O₂ (g)＝ 2NO (g)  △H

能否应用△H₁和△H₂表示△H？

若能用△H₁和△H₂表示△H，则写出△H=                         ；若不能，说明理由：

                                   。

（2）在相同的温度下，容积相等的两个恒容密闭容器（编号分别为a和b）中，一定量的氮气和氢气发生下列可逆反应：

N₂(g) ＋ 3H₂(g)  2NH₃(g)  △H＝－92.4 kJ/mol

实验测得反应起始时各物质的物质的量及平衡时放出的热量如下表：

下列说法正确的是          （填序号）

① 反应a和反应b的氢气转化率相同

②利用已知数据可以计算反应b的平衡常数

③利用已知数据可以计算反应b放出的能量E

④平衡时a、b两个反应的氨气体积分数为1:1

（3）温度为400℃、压强为30Mpa的情况下，密闭容器中发生氢气与氮气的合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)   △H＜0 。

氨气的物质的量[n(NH₃)]和氢气的物质的量[n(H₂)]随时间变化的关系如下图：

正反应速率最大的点是        （选填a、b、c、d中的一个或几个），氮气的物质的量[n(N₂)]相等的两点是        （选填a、b、c、d中的两个）；保持其他条件不变，将温度改为600℃，在上图中画出反应达到平衡的过程中氨气的变化曲线。

（4）工业合成氨用煤制备原料气氢气时，往往排放大量的二氧化碳。实际工业生成中可利用二氧化碳联合生产二甲醚（CH₃OCH₃），一定条件下，在容积固定的密闭设备中发生反应：

2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)   △H＜0

两个密闭恒容容器中在温度均为T且保持不变的情况下进行上述反应，一段时间后测得两个容器中有关数据及正逆反应速率关系如下表：

容器I中的反应       (选填“是”或“否”)达到平衡状态，该反应在温度为T时的平衡常数K=          。表格内的空格处v(正)与v(逆)的大小关系是                。

（15分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1 mol·L^－1的NaOH溶液；②用物质X的标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度（X与氢氧化钠按物质的量比1：1完全反应）；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。

（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤__________（填“可行”或“不可行”）。

（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期_____（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。

（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为_____ mol·L^－1，滴定前将白醋稀释_________（填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相对分子质量为60）

（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、___________。

（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至____________即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol·L^－1）。

（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度＝____________ mol·L^－1。