(2011·本溪市高二期末)关于铅蓄电池的说法正确的是(　　)

A．充电时，阳极发生的反应是PbSO₄(s)＋2e^－===Pb(s)＋SO₄^2－(aq)

B．充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

C．放电时该电池的负极材料是铅板

D．放电时正极发生的反应是：Pb(s)＋SO₄^2－(aq)－2e^－===PbSO₄(s)

(12分)(2011·银川高二检测)化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。

(1)下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________。(填ΔH1、ΔH2和ΔH3等)

A．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH1

B．C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH2

C．CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH3

D．C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH4

E．C₆H₁₂O₆(s)＋6O₂(g)===6CO₂(g)＋6H₂O(l)　ΔH5

F．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH6

G．2NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)===Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)　ΔH7

(2)进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1 mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷(P4)的燃烧热为2 378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如图所示，则上表中x＝________。

(12分)向甲乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)，发生下列反应：A(g)＋B(g)??xC(g)　ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：

回答下列问题：

(1)乙容器中，平衡后物质B的转化率________；

(2)x＝________；

(3)T ℃时该反应的平衡常数为________；

(4)下列说法正确的是________。

A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大

B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同

C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol·L^－1<c(A)<1.56 mol·L^－1

(14分)(2011·温州高二检测)在25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L 0.5 mol·L－1 CuSO4溶液。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题：

(1)发生氧化反应的是________极，电极反应式为____________________________

________________________________________________________________________。

(2)若电解后溶液的体积不变，则电解后溶液的pH为________。

(3)若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入________mol的________。

(4)若用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差________g，电解液的pH________。(填“变小”、“变大”或“不变”)

(14分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：

(1)混合溶液的pH＝8的原因是________________________________(用离子方程式表示)。

(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H＋) (填“>”、“<”或“＝”)。

(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L；c(OH－)－c(HA)＝________mol/L。

(4)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

(5)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列________(填序号)。

铜片和锌片用导线连接后插入稀H₂SO₄中，锌片是(　　)

A．阴极　　　　　　　B．正极

C．阳极              D．负极

在理论上可设计成原电池的化学反应是(　　)

A．C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH＞0

B．Ba(OH)₂·8H₂O(s)＋2NH₄Cl(s)===BaCl₂(aq)＋2NH₃·H₂O(l)＋8H₂O(l)　ΔH＞0

C．CaC₂(s)＋2H₂O(l)―→Ca(OH)₂(s)＋C₂H₂(g)　ΔH＜0

D．CH₄(g)＋2O₂(g)―→CO₂(g)＋H₂O(l)　ΔH＜0

关于原电池的叙述正确的是(　　)

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属

B．原电池是把化学能转变为电能的装置

C．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.18 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出

D．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

镍镉(Ni­Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H₂OCd(OH)₂＋2Ni(OH)₂有关该电池的说法正确的是(　　)

A．充电时阳极反应：Ni(OH)₂－e^－＋OH^－===NiOOH＋H₂O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH^－向正极移动

某原电池总反应离子方程式为2Fe^3＋＋Fe===3Fe^2＋，能实现该反应的原电池是(　　)

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液

B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO₃)₂溶液

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO₄溶液