用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A .  0.5molAL与足量盐酸反应转移电子数为1N_A

B.  标准状况下，11.2LH₂O所含的分子数为0.5N_A

C．０．１ｍｏｌＣＨ_４所含的电子数为１N_A

D．46gＮＯ_２和Ｎ_２Ｏ_４的混合物含有的分子数为１N_A

在标准状况下，A L NH₃溶于B mL水中，得到密度为ρg/cm³的R L氨水，则此氨水的物质的量浓度是

A.                                        B.

C.        　 　 　 D.

已知５％氨水的密度为0.98g/cm，25%氨水的密度为0.91g/cm，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是

A.等于15%      　 　B.大于15%          C.小于15%　 　 　 D.无法估计

把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把NH₃ 全部赶出。另一份需消耗cmolBaCl₂,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为

A.  mol.l^-1  B.  mol.l^-1    C.　mol.l^-1   D. mol.l^-

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：

①Cu与HNO₃溶液  ②Cu与FeCl₃溶液  ③Zn与H₂SO₄溶液  ④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A  ①③               B  ③④               C  ①②               D  ①③④

下列离子方程式正确的是

A硫酸铝溶液与过量Ba(OH)₂溶液反应2Al³⁺ + 3SO₄^2- +3 Ba²⁺+8OH^－＝3BaSO₄↓+2[Al(OH)₄]^－

B碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

C 酸性高锰酸钾溶液与H₂O₂溶液混合：2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+6H₂O+0₂↑

D 氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+SO₂↑+2HClO

相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别和同物质的量浓度同体积的氢氧化钾溶液反应生成钾盐，需要三种酸的体积比为　

A．1∶1∶1         　 　 　 　    B．1∶2∶3       C．3∶2∶1         　 　 　 　    D．6∶3∶2

下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是

A．K＋、HCO 、I－、Na＋                    B．H＋、Br－、NO、Ag＋

C．Na＋、MnO 、SO 、K＋                 D．Na＋、CO 、Cl－、H＋

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A

B．1.7g H₂O₂中含有的电子数为0.9 N_A

C．1mol Na₂O₂ 固体中含离子总数为4 N_A 

D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N_A

实验室配制1mol·L^－1盐酸250mL，下列不需用的仪是：

A．250ml容量瓶         B．托盘天平          C．胶头滴管            D．烧杯