向含下列微粒的溶液中，①HS^-、②Fe²⁺、③、④分别加入少量氢氧化钠固体，或少量浓盐酸或几滴酸性KMnO₄溶液。（溶液体积变化忽略不计），都使溶液中对应的离子或分子浓度减少的是（   ）

（A）①②       （B）②③     （C）①④     （D）③④

在含有FeBr₂和FeI₂的混合溶液中，通入过量的氯气，然后把溶液加热蒸干、灼烧，最后留下的是（   ）

①FeCl₂、②FeCl₃、③I₂、④Br₂、⑤Fe(OH)₃、⑥Fe₂O₃、⑦FeO。

（A）①③④      （B）③I₂⑦      （C）③⑤      （D）⑥

Inorganic Syntheses一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是（   ）

（A）A中装浓硫酸，B中装浓盐酸

（B）A中装浓盐酸，B中装浓硫酸

（C）A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水

（D）A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液

能正确表示下列反应的离子方程式的是（   ）

（A）碳酸氢钠溶液中加入硫酸氢钠溶液： CO₃^2-+H⁺= CO₂↑+H₂O

（B）硫化氢气体通入醋酸铅溶液：   Pb²⁺+H₂S=PbS↓+2H⁺

（C）碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-= CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

（D）磷酸二氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2H₂PO₄^-+4OH^-+3Ba²⁺=Ba₃(PO₄)₂↓+4H₂O

a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为：，b与c形成化合物的电子式为：，下列比较中正确的是（  ）

（A）原子半径a>c>b               （B）原子的氧化性a>c>d

（C）最高价氧化物的熔点a>d>b     （D）最高价含氧酸的酸性c>d>a

在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-，当增大溶液的pH时，c(NH₄⁺)会（   ）

（A）可能增大也可能减小      （B）增大

（C）减小                    （D）无变化

某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：

CO（g）+H₂O（g）  H₂（g）+CO₂（g）  H>0

当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H₂的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是（   ）。

（A）升高温度                    （B）加入催化剂

（C）再加入n molCO和n molH₂O   （D）再加入2n molCO₂和2n molH₂

若某装置中发生如下反应：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑，关于该装置的有关说法不正确的是（  ）

（A）该装置一定为原电池     （B）该装置一定为电解池

（C）金属铜为电解池的阳极   （D）电解质溶液可能是硝酸溶液

在托盘天平的两盘中各放入同浓度同体积的足量稀硫酸，分别加入0.1mol两种金属，反应后需在游码中拔动0.2个大格后，天平才能恢复平衡。两金属是（  ）

（A）镁和铝      （B）铁和铝    （C）镁和钠    （D）铁和铜

电解84.7mL、质量分数为16%的氢氧化钠溶液（密度1.18g·cm^-3），过一段时间后，电解所得溶液中溶质的质量分数为19.5%（用石墨作电极），这是因为（   ）

（A）溶质增加了3.5g       （B）有1mol水被电解

（C）在阳极生成2gH₂      （D）在阳极生成16gO₂