[2012·淮安三模] 硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是（    ）

A．CO、SO₂、SO₃均是酸性氧化物

B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应

C．工业上利用Cl₂和澄清石灰水反应来制取漂白粉

D．用CO合成CH₃OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

[2012·福建卷] 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(　　)

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q  

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

C．原子半径：T>Q>R                  

D．含T的盐溶液一定显酸性

[2012·广元三模]一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NO_x)的污染，已知：

①CH₄(g)＋4NO₂(g) ＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH₁＝－574kJ·mol^-1

②CH₄(g)＋4NO(g) ＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH₂＝－1160kJ·mol^-1

下列选项正确的是（    ）

A．CH₄(g)＋2NO₂(g) ＝N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝－867kJ·mol^-1

B．CH₄(g)＋4NO₂(g) ＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH₃＞ΔH₁

C．若用0.2mol CH₄还原NO₂至N₂，则反应中放出的热量一定为173.4kJ

D．若用标准状况下2.24L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子为1.6mol

[2012·江西省重点中学协作体高三第二次联考] X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是      （     ）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为直线型的共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

[2012·商丘三模] 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是（    ）

A．混合酸中NO物质的量为0.4mol

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为：Fe＋2Fe^3＋→3Fe^2＋，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

D．H₂SO₄浓度为5 mol·L^－1

[2012·淄博质检]（6分）X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下：

为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光导纤维。

按要求回答下列问题：

（1）C的化学式为          ；X的化学式为               。

（2）反应②的化学方程式为                        。

（3）反应⑦的离子方程式                                            。

[2012·潍坊一模]（10分）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与F分别同主族，D、E、F、G同周期；A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族。

请回答下列问题：

（1）元素G在周期表中的位置             ，F的原子结构示意图为             。

（2）A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为       

                 ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质G，写出该反应的离子方程式                                  。

（3）D、E元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为           

                             。

（4）含有E阳离子的盐常用作净水剂，其原因为                          。（用离子方程式表示）

（8分）碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。

（1）使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1molCl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：                         。

（2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8kJ·mol^-1、－283.0kJ·mol^-1和－726.5kJ·mol^-1。则：

①用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；

②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_______     ____     。

（3）已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)  △H＝＋489.0 kJ·mol^-1

CO(g)＋O₂(g) ＝CO₂(g)，△H＝－283.0 kJ·mol^-1

C(石墨)＋O₂(g) ＝CO₂(g)，△H＝－393.5 kJ·mol^-1

则4Fe(s)＋3O₂(g) ＝2Fe₂O₃(s)，△H＝          。

[2012·江西鹰潭一模]（12分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有有色气体生成，则C的电子式为           ，反应④的化学方程式为：                             。

（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是                            ，用电子式表示B分子的形成过程                             。

（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为                          ，分子E的结构式为             。

[2012·山东莱芜二模]（12分）为探究氨的制取和性质，某兴趣小组的同学进行了如下实验。实验室制取氨气可以将浓氨水滴入生石灰中。装置如图所示。

（1）A中发生反应的化学方程式为                  ；

（2）若要在C中收集满一瓶干燥的氨气，请在C装置中的虚线上描出导管实线图，B中应装入的试剂是                ；

（3）为吸收处理多余的氨气，可选择D、E、F装置中的      装置；

（4）为探究氨气的还原性，他们往C装置中通入干燥氯气与氨气反应。

①若用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，为得到干燥纯净的氯气，反应产生的氯气必须依次通过盛有         试剂的洗气瓶；

②C中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，反应的化学方程式为                             ；

③设计实验，检验C中生成的白烟中的阳离子              。