下列离子方程式书写不正确的是

A．用NaOH溶液吸收Cl₂：      

B．用浓盐酸与MnO₂制取Cl₂：      △ 

C. NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应：

D．碳酸钙溶于醋酸溶液：        

下列除去括号内杂质的方法正确的是

A．N₂(O₂)：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．CO₂(HCl)：通过饱和Na₂CO₃溶液，收集气体

C．FeCl₂(FeCl₃):加入足量铁屑，充分反应后过滤

D．KCl (MgCl₂):加入适量NaOH溶液，过滤

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1mol Fe与足量Cl₂反应，转移的电子数为2N_A

B．标准状况下，22.4L乙烷中含有的共价键数目为8N_A

C．1L浓度为的Na₂CO₃溶液中含有N_A个

D．标准状况下，22.4LCO₂和O₂的混合气体含有2N_A个氧原子

X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．X、Y、Z的原子半径大小：X>Y>Z

B．Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定

C．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强

D．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键

室温时，向稀醋酸中逐滴加入NaOH溶液，正确的是：

A．向原醋酸中滴入NaOH溶液，可促进CH₃COOH的电离，溶液的pH降低

B．当滴入的NaOH与CH₃COOH恰好反应时，所得溶液呈中性

C．当两者恰好完全反应时：

D．所得溶液中各离子浓度的关系为：

（15分）咖啡酸（如图）存在于野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等物    中。咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好。

(1)咖啡酸的化学式_____________。咖啡酸中含氧官能团的名称________________。

(2)咖啡酸发生加聚反应所得产物的结构简式______________。

(3)下列关于咖啡酸的说法正确的是_____：

A．1mol咖啡酸最多只能与1molBr₂反应

B．咖啡酸和乙醇能发生酯化反应

C．咖啡酸遇氯化铁溶液能发生显色反应

D．只用KMnO₄溶液即可检验咖啡酸分子中含有碳碳双键

(4)咖啡酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式：__________________。

(5)A是咖啡酸的同分异构体，其苯环上只有1个取代基，1molA能与2molNaHCO₃反应，A的结构简式_________________________。

（16分）某同学拟用粗氧化铜（含少量FeO及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，流程如图：

(1)步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子万程式：___________________。

(2)步骤②中加入H₂O₂的目的____________________________________，

沉淀II的化学式为_______________________。

(3)已知：

步骤③中调节pH的最佳范围为____，调节溶液pH的试剂X可以是______________:

a.NaOH             b.CuO           c.Cu(OH)₂         d.

(4)步骤④的操作是___________，过滤、洗涤、干燥。

为得到无水CuCl₂，步骤⑤需在干燥的HCl气流中加热，原因是__________________________________________________________。

（17分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：

CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，现模拟并分析该反应：

(1)能够说明该反应已达到平衡的是_________：

a．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化

b．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

c．一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变

d．一定条件下，单位时间内消耗2molH₂的同时生成1 mol CH₃OH

(2)右图是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线：

①该反应的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。

②T₁和T₂温度下的平衡常数：K₁____K₂（填“>”、“<”或“=”）。

(3)2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图1所示。

①甲醇完全燃烧的化学方程式_______________________。

②请写出从C口通入O₂发生的电极反应式___________________。

(4)用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水(C₁、C₂均为石墨电极)。

①该反应的离子方程式________________________。

②电解开始后在电极__________________的周围（填“C₁”或“C₂”）先出现红色。

（16分）（一）某同学在一只烧杯里装入一定量的纯铁粉，加入200mL 6mol/L的硝酸，铁粉恰好溶解，请探究产物中铁元素价态：

(1)提出假设：

假设1：产物只有+2价铁；

假设2:___________________________________；

假设3:___________________________________。

(2)设计实验：取反应所得溶液分别装入甲、乙两支试管，在甲中滴加酸性KMnO₄溶液；在乙中滴加KSCN溶液，观察现象，推测实验现象与结论：

①若现象为____________________，则假设1正确；

②若现象为____________________，则假设2正确；

③若现象为____________________，则假设3正确。

（二）、氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl₃的流程为：

(3)吸收剂X为FeCl₂溶液，其与尾气Cl₂反应的离子方程式__________________。

(4)称取上述样品m克溶于25mL稀盐酸，用蒸馏水配成50mL溶液，加入稍过量的KI溶液充分反应：，用淀粉作指示剂，用溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL，则样品中FeCl₃的质量分数为____。(相对原子质量Fe：56  Cl：35.5)

(5)用FeCl₃溶液(32%-35%)腐蚀铜板电路时所得废液含FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂，若用化学方法回收废液中的铜，简述操作要点：___________________________________________________。

下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是

A．SiO₂  CsCl   CBr₄    CF₄               B．SiO₂   CsCl   CF₄   CBr₄

C．CsCl   SiO₂   CBr₄   CF₄                      D．CF₄    CBr₄   CsCl  SiO₂