下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是

A．只有②         B．①③         C．   ①②③④          D．②④

有一充有20mL NO和NO₂混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO₂体积比为

A 3∶2       B.2∶3         C.1∶4         D.4∶1

、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是（    ）

A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸                     B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C. 甲是浓氨水，乙是浓硝酸                     D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水

X、Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是             （     ）

A．X的金属性比Y的金属性强

B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢气

C．Y元素的最高价氢氧化物碱性比X元素最高价氢氧化物碱性强

D．Y元素的最高化合价比X元素的最高化合价高

下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是

①微粒半径：S^2->Cl^->Cl>S     ②氢化物稳定性：HF>HCl>H₂S>H₂Se

③还原性：S^2->Cl^->Br^->I^-        ④氧化性：Cl₂>S>Se

⑤酸性：H₂SO₄>HClO₄>H₂S_eO₄ ⑥得电子能力：F>Cl>Br>I

A．只有①       B．②④⑥       C．①③④         D．只有⑥

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是

A．原子半径：D>C>B   

B．单质的还原性：D>C

C．元素A、B、C的氧化物均为非金属氧化物 

D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、cC^3-、_dD^- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A.原子半径：A﹥B﹥D﹥C         B.原子序数：d﹥c﹥b﹥a

C.离子半径：C﹥D﹥B﹥A         D.原子的最外层电子数目：A﹥B﹥D﹥C

已知W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如右图所示，下列有关说法正确的是

A．Y的化学活泼性一定比W强

B．Y元素的原子半径可能比X元素的原子半径小

C．Z的气态氢化物的稳定性一定比X的强

D．Z的原子序数可能是X的原子序数的2倍

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al₂O₃ + N₂ + 3C2AlN + 3CO↑

下列叙述不正确的是

A. 在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂

B. 在氮化铝的合成反应中，C是还原剂

C. 氮化铝中氮元素的化合价为－3      

D. 上述反应中每生成1molAlN，转移3 mol e^-

(9分)某非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。

①A、D的化学式分别为：A              D         

②工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成           而污染环境。

③写出B→C反应的化学方程式：                                          

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。

①A的电子式为           ，C的化学式为          

②写出C→D反应的化学方程式：