取24 mL浓度为0.05 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是

A．＋6        B．＋3         C．＋2          D．0

某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm^-3 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl^-离子的物质的量约等于

A．0.37mol        B．0.63mol     C．0.74mol     D．1.5mol

．（6分）下列物质中：  ①固体NaCl    ②铜    ③二氧化碳    ④熔融KOH  ⑤稀硫酸     ⑥酒精     ⑦碳酸钙晶体能导电的     ；属于电解质的是      ；属于非电解质的是     。

（8分）请写出下列反应的离子方程式

①少量二氧化碳通入澄清石灰水中    ②氯化钠溶液与硝酸银溶液混合

③碳酸钙与稀硝酸反应              ④氢氧化铁加入稀盐酸

（6分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^－＋4H^＋＋3e^－→NO↑＋2H₂OKMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生（该反应中-2价的O不能被氧化）。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：                    

（2）反应中硝酸体现了          、          性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是        mol。

（4分）工业上用亚硫酸氢钠（NaHSO₃）与碘酸钠（NaIO₃）反应制备单质碘。试配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的总数及方向。

（6分）(1) 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：

KIO₃+   KI+   H₂SO₄＝   K₂SO₄+   I₂+  H₂O

(2) 上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液（Na₂SO₃在有水参与时被氧化为Na₂SO₄），将I₂还原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是         。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；

c．分离出下层液体；

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是             。

（10分）为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂志，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）判断BaCl2已过量的方法是             。

（2）第④步中，相关的例子方程式             。

（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是             。

（4）为检验精盐纯度，需配制200ml0.1mol/LnaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是             。

下列说法不正确的是：

A．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度

B．根据ΔH可以判断此反应是放热反应还是吸热反应

C．根据熵变这一个量不可以判断所有化学反应能否自发进行

D．根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易

下列各组物质中，都是强电解质的是：

A．HBr、HCl 、HF         B．CaCO₃、CH₃COONa、NaHS

C．NaOH、Ca(OH)₂、NH₃     D. HClO、CaF₂、Ba(OH)₂