已知Zn(s)＋H₂SO₄(aq)===ZnSO₄(aq)＋H₂(g)  ΔH ＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是

A．反应物的总能量高于生成物的总能量

B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关

C．该反应的化学能可以转化为电能

D．该反应中旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，所以物质的总能量不变

下列对化学反应方向的叙述，正确的是

A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行

B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行

C．非自发反应在任何情况下都不会发生

D．ΔH－TΔS作为化学反应方向的判据，在任何条件下都适用

据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是  B

高温下，某反应达到平衡，平衡常数数K=。已知恒容时升高温度，

H₂的浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为CO＋H₂OCO₂＋H₂

B．该反应的△H＞0

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小     

D．恒温恒容下，增大压强，H₂的浓度一定减小

金属腐蚀造成的损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是

A. 铜板上的铁铆钉在阴雨天易生锈

B. 马口铁（镀锡的铁）破损后很快生锈

C. 铜器皿在高温环境中迅速变黑

D. 电工作业中若将铜、铝导线直接相连易出现接触不良现象

下图是某同学做完Zn—Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是

A．①②③              B．②③④           C．④⑤⑥            D．③④⑤

常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的下列溶液：①CH₃COONa ②NaOH ③NaHSO₄

④NH₄Cl ⑤ NaCl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是

A. ②＞⑤＞①＞③＞④           B. ②＞①＞⑤＞③＞④ 

C. ②＞①＞⑤＞④＞③           D. ②＞⑤＞③＞④＞①

室温下向10mL  pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减小

B．溶液中的不变

C．醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大

D．再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu^2＋、K^＋、H^＋、NO、CO、OH^－。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是

A．Cu^2＋、H^＋、NO　         B．K^＋、H^＋、NO

C．CO、OH^－、NO          D．K^＋、CO、OH^－

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是  

A. FeBr₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺ + Cl₂＝ 2Fe³⁺ + 2Cl^－

B. FeCl₃溶液与Cu反应：Cu+Fe³⁺＝ Cu²⁺+Fe²⁺

C. 醋酸溶解水垢中的CaCO₃：CaCO₃+2H⁺＝ Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

D. 向Na[Al(OH)₄]溶液中通入过量CO₂：2[Al(OH)₄]^- +CO₂ ＝ 2A(OH)₃↓ + CO₃^2-+H₂O