下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是

A．HCl、CaCO₃、SO₂                   B．KNO₃、CH₃COOH、NH₃

C．HClO、H₂S、C₂H₅OH                 D．BaSO₄、H₃PO₄、H₂O

在一定条件下，对于A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是

A．v(A₂)=0.8mol·L^-1·s^-1                                          B．v(A₂)=40mol·L^-1·min^-1

C．v(AB₃)=1.0mol·L^-1·s^-1                                      D．v(B₂)=1.2mol·L^-1·s^-1

用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是

A．NaOH     B． NaCl     C．CuSO₄     D． CuCl₂

为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是

A.NH₃·H₂O         B. MgCO₃            C. Na₂CO₃        D. NaOH 

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺＋OH^-；DH＞0，下列叙述正确的是(     )

A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低

B、将水加热，K_W增大，pH不变

C、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_W不变

D、向水中加入少量固体CH₃COONa ，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

下列热化学方程式中，正确的是

A、甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)     △H= -890.3kJ·mol^-1

B、500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)   △H= -38.6kJ·mol^-1

C、1 g H₂完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式为：

H₂（g）＋1/2O₂（g）== H₂O( l )   ΔH＝－142.9 kJ·mol^－1 

D、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨)＋O₂(g)===CO₂ ( g )         ΔH＝－393.51 kJ·mol^－1  

C(金刚石)＋O₂(g)===CO₂ ( g )　ΔH＝－395.41 kJ·mol^－1

表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(石墨)=== C(金刚石)  ΔH＝+1.9 kJ·mol^－1

铅蓄电池充电时，PbSO₄

A.在阳极生成                   B.在阴极生成

C.在两个电极上生成          D.在两个电极上除去

如图装置中， a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁片，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．红墨水柱两边的液面变为左低右高

B．两块生铁片均发生电化学腐蚀

C．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

D．两试管中相同的电极反应式为Fe → Fe²⁺ + 2e^-

有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此，判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A．D＞C＞A＞B     B．D＞A＞B＞C            C．D＞B＞A＞C       D．B＞A＞D＞C

一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）=3C（g）+D（s）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是

A. 单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C

B. 容器内气体密度不再变化

C. 容器内的压强不再变化

D. 混合气体的物质的量不再变化