把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是

A. 稀H₂SO₄    B. CuSO₄溶液     C. AgNO₃溶液    D. Fe₂(SO₄)₃溶液

只用一种试剂即可区别Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、Al₂(SO₄)₃、(NH₄)₂SO₄五种溶液，这种试剂是

A. BaCl₂      B. H₂SO₄     C. NaOH     D. AgNO₃

工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是

A. Cu + HNO₃（浓）→ Cu(NO₃)₂ 

B. Cu + HNO₃(稀) → Cu(NO₃)₂

C. Cu CuOCu(NO₃)₂     

D. CuCuSO₄Cu(NO₃)₂

已知下列几个反应的化学方程式：

① 2H₂S + SO₂ = 3S↓+ 2H₂O

② 2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂

③ 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃

④ 2FeCl₃ + 2HI =2FeCl₂ + I₂ + 2HCl

⑤ I₂ + SO₂ + 2H₂O = H₂SO₄+ 2HI

下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是

A. Cl₂ ＞Fe³⁺ ＞I₂ ＞SO₂         B. Cl₂ ＞I₂ ＞Fe³⁺＞SO₂

C. Cl₂ ＞Fe³⁺ ＞SO₂ ＞I₂         D. Fe₃₊ ＞I₂ ＞Cl₂ ＞SO₂

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 标准状况下，22.4L H₂O 含有的分子数为N_A

B. 常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A

C. 通常状况下，N_A个CO₂分子占有的体积为22.4L

D. 物质的量浓度为0.5mol／L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为N_A

（10分）按要求完成下列反应的化学方程式：

（1）碳和浓硫酸在加热条件下的反应：

                                                            ；

（2）将氯气通入冷的消石灰中制取漂白粉：

                                                             ；

（3）铝与NaOH溶液反应：

                                                             ；

（4）在FeSO₄溶液中加入NaOH溶液时，产生的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色。试写出上述变化的化学方程式：

                                                                  。

（12分）某钠盐溶液中可能含有阴离子：CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、Br^-、I^-，为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

（1）加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊；

（2）加CCl₄后，滴加少量氯水，震荡后CCl₄层未变色；

（3）加BaCl₂溶液后产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

（4）加稀HNO₃酸化后，再加入过量AgNO₃溶液，析出白色沉淀。

分析上述4个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。

实验（1）：                                                                     ；

实验（2）：                                                                     

                                                                     ；

实验（3）：                                                                     ；

实验（4）：                                                                     。

（16分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些生成物已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（1）写出下列各物质的化学式：

X：            ；    F：            ；

（2）写出下列变化的反应方程式：

A→D：                                        ；

G→E：                                        。

（3）实验室里，常用加热           和           的混合物的方法制取气体C，其反应方程式为：                                                                   。（4）实验室收集C气体常作的方法是                                        。

（11分）实验室里，用MnO₂与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100mL的浓盐酸与MnO₂反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6L，请计算：

（1）用“双线桥法”标出电子转移情况

MnO₂  + 4HCl（浓）MnCl₂  + Cl₂↑ + 2H₂O

（2）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？

（3）被氧化的HCl的质量为多少克？

下列说法正确的是

A、任何化学反应不一定都有反应热    

B、使用催化剂可以改变反应的平衡常数

C、升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能

D、对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同