在某未知溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰石变浑浊，由此判断该溶液中含有

A．Cl^- SO₄^2-     B．Cl^- NO₃^-      C．Cl^- CO₃^2-       D．Cl^- OH^-

下列实验一定不会出现沉淀现象的是

A．CO₂ 气体通入Na₂SiO₃溶液中                B．SO₂ 气体通入BaCl₂溶液中       

C．CO₂ 气体通入饱和Na₂CO₃溶液中      D．SO₂ 气体通入Ba(OH)₂溶液中

某溶液中有Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺和Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A．Fe³⁺       B．Fe²⁺      C．Mg²⁺         D．Al³⁺

用下列方法制取氧气：

①KMnO₄受热分解  ②KClO₃受热分解(用MnO₂作催化剂) 

③2H₂O₂2H₂O+O₂↑  ④2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑

若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是

A．3∶2∶1∶4      B．1∶1∶1∶1     C．1∶2∶1∶2          D．2∶2∶1∶1

下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是

A．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸   B．次氯酸是一种强氧化剂

C．次氯酸能使染料和有机色质褪色             D．次氯酸不稳定，易分解

下列反应不属于氧化还原反应的是

A．2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂       B．Cl₂ + H₂O = HCl + HClO

C．BrCl + H₂O = HCl + HBrO     D．2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O

—定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了 7.2g，则该合金的物质的量可能为

A． 0. 06mol     B．0. 05mol        C．0.08mol        D．0.09mol

（6分）有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：   

①C与烧碱反应生成A和水；   ②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；

③B在空气中燃烧生成C；      ④C在高温下与碳反应生成单质B。

根据上述变化，完成下列问题：

（1）写出B、D的化学式：B          、D           。

（2）写出C与烧碱反应的化学方程式：          。

写出A溶液与钙盐溶液反应的离子方程式：         。

（7分）某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。

（1）请写出下列物质的化学式：A          、C          。

（2）在①②③④各步反应中属于氧化还原反应的有        (填序号)。

（3）请分别写出反应①的化学方程式和反应③的离子方程式：①       、③        。

（7分）某待测液中可能含有A1³⁺、Fe³⁺、K⁺、NH₄⁺、C1^-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：

（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；

（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解,再加热还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是        ，一定没有的阳离子是        。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）          ，现象是           。