对于在一定条件下进行的化学反应：2SO₂+O₂ 2SO₃，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是              

A.升高温度      B.增大压强          C.增大容器体积        D.增大反应物浓度

高温下¹⁴CO₂与碳发生反应：¹⁴CO₂+C2CO达到平衡后,平衡混合物中含¹⁴C的粒子有                                                           

A．¹⁴CO₂  ¹⁴CO  ¹⁴C     B．¹⁴CO₂  ¹⁴CO       C．¹⁴CO₂        D．¹⁴CO

反应C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)在一密闭容器中进行并达平衡。下列条件的改变使H₂O(g)的转化率增大的是

A．增加C(s)的量                

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入氩气使体系压强增大 

                                                   D．保持压强不变，充入氩气使容器体积增大

把0.6molX气体和0.4molY气体混和于2L容器中，使它们发生如下反应：

3X(g) + 2Y(g) nZ(g) + 2W(g)  5分钟末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/(L· min)，则上述反应中Z气体的计量数n的值是     

A. 1                                       B. 2                                   C. 3                                       D. 4

目前合成氨的技术原理为：

该反应的能量变化如图所示。在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H的变化是

A.增大    B.减小    C.不变   D.以上都有可能

在800℃时，下列可逆反应达到化学平衡状态：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂(g)，已知CO和H₂O（g）的初始浓度为0.01mol·L^-1时，H₂平衡浓度为0.005mol·L^-1。若此时再加入0.02mol·L^-1的H₂O（g），重新达到平衡时，H₂平衡浓度为 

A．0.0025 mol·L^-1　B．0.0075 mol·L^-1   C．0.010 mol·L^-1   D．0.015 mol·L^-1

将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的先后顺序是                           

① 20℃  10mL 5.4mol/L的Na₂S₂O₃溶液和20mL 1.5mol/L盐酸 

② 20℃  10mL 4.0mol/L的Na₂S₂O₃溶液和10mL 2.0mol/L盐酸

③ 30℃  15mL 3.5mol/L的Na₂S₂O₃溶液和10mL 2.5mol/L盐酸   

④ 30℃  20mL 3.0mol/L的Na₂S₂O₃溶液和10mL 3.0mol/L盐酸 

A．③④②①      B．④③②①      C．①②③④       D．④①③②      

（5分）已知：2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)；△H = －483．6kJ／mol；H₂(g)+ O₂(g)==H₂O(l)；△H = －285．8kJ／mol，由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收____________kJ的热量。

（8分）在一定条件下，mA＋nB pC的可逆反应达到平衡：

(1)若A、B、C都是气体，减压后，V_正＜V_逆，则m、n、p的关系是________。

(2)若C是气体，且m＋n＝p，加压时，化学平衡发生移动，则平衡是向________方向移动，原因是________。

(3)若升高温度，A的转化率降低，则此反应的逆反应是________热反应。

（10分）在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

试填空：

（1）该反应的化学方程式为_________________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。

（2）20s时四氧化二氮的浓度c₁=________mol·L^-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol•L^-1•s^-1。

（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol•L^-1。