在相同条件下，下列三个化学反应反应热分别以△H₁、△H₂、△H₃表示， (1)2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；△H₁  (2)2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(1)；△H₂  (3)H₂(g)+ O₂(g)==H₂O(g);△H₃ ，则△H₁、△H₂和△H₃的关系是               

A．△H₁＝ △H₂ ＝ △H₃                  B．△H₁  > △H₂ ，△H₁＝2△H₃

C．△H₁  < △H₂ ，△H₂＝2△H₃           D．无法比较

1g炭与适量水蒸气反应生成CO和H₂,需吸收l0．94kJ热量,此反应的热化学方程式为 

A．C+H₂O==CO＋H₂；△H = 131．3kJ／mol   

B．C(s)+H₂O(g)＝CO(g)十H₂(g)；△H = +10．94kJ／mol

C．C(s)+H₂O(1)==CO(g)+H₂(g)；△H = +131．3kJ／mol

D．C(s)+H₂O(g)==CO(g)＋H₂(g)；△H = +131．3kJ／mol

实验室测得4molSO₂参加下列反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；

△H=－196.64kJ／mol，当放出314．3kJ热量时，SO₂的转化率最接近于  

A．40％            B．50％           C．80％           D．90％

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺(aq)+OH-(aq)=H₂O(1)  ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H₁、⊿H₂、⊿H₃的关系正确的是 

A．⊿H₁>⊿H₂>⊿H₃                     B．⊿H₁<⊿H₃<⊿H₂

C．⊿H₁<⊿H₂<⊿H₃                     D．⊿H₁>⊿H₃>⊿H₂

根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+O₂(g)==SO₂(g)；△H=－297.23kJ／mol，分析下列说法中不正确的是

A．S的燃烧热为297．23kJ／mo1

B．S(g)+O₂(g)===SO₂(g)放出的热量大于297．23kJ

C．S(g)+O₂(g)==SO₂(g)放出的热量小于297．23kJ

D．形成1mol SO₂(g)的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和lmolO₂(g)的化学键所吸收的总能量   

纳米是长度单位，1纳米等于1×10^-9m，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的

A.常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快

B.常温下“纳米铜”比铜片更易失电子，反应时反应速率快

C.常温下“纳米铜”与氧气反应的活化能降低了

D.“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快。

说明可逆反应A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）在一定条件下已达到平衡的事实是

A  容器内压强不随时间的变化而变化         B  容器内A、B、C、D四者共存

C  A、D的消耗速率相等                    D  D、C的生成速率相等

反应A(g)＋2B(g) 2C(g) △H>0，达到平衡后，将反应混合物温度降低，下列叙述中，正确的

A．正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动

C．正逆反应速率均加快，平衡不移动

D．正逆反应速率均减慢，平衡向逆反应方向移动

一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达平衡后，温度一定时，将气体体积缩小原来的1/2，当达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则反应方程式中两边系数关系是   

A．m＋n＝p        B．m＋n＞p        C．m＋n＜p           D．无法确定

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．反应CO（g）+NO₂（g）CO₂（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．对于2HI（g）H₂（g）+I₂（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深