下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。

其电池反应为：2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^— 2CO₃^2— + 6H₂O，则下列说法错误的是（  ）

Ａ．放电时负极的电极反应为：CH₃OH－6e^- ＋8OH^- ＝ CO₃^2— + 6H₂O

Ｂ．充电时电解质溶液的pH逐渐增大              

C．充电时每生成1 mol CH₃OH转移6 mol电子

D．放电时CH₃OH参与反应的电极为正极

根据下图，下列判断中正确的是

A. 烧杯b中发生还原反应

B. 烧杯a中的溶液pH升高         

C. 烧杯a中发生的反应为2H⁺ +2e^－=== H₂

D. 烧杯b中发生的反应为2Cl^－－2e^－=== Cl₂

如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色，若电解过程中共有0.02mol电子通过，则下列说法正确的是（  ）

A．x是正极，y是负极，CuSO₄溶液的pH逐渐减小

B．x是正极，y是负极，CuSO₄溶液的pH保持不变

C．烧杯中Pt电极上最多可析出铜0.64g           

D．烧杯中Cu极上电极反应式4OH^－－4e^－→2H₂O+O₂↑

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 （       ）

A．CuCl₂(CuSO₄)    B．AgNO₃（H₂O）   C．CuSO₄(CuCO₃)    D．NaCl(盐酸)

根据碘与氢气反应的热化学方程式

(i)  I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g)   △H=－9.48 kJ/mol

(ii) I₂(S)+ H₂(g)2HI(g)    △H= +26.48 kJ/mol

下列判断正确的是

A．254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A．2SO₂＋O₂2SO₃　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1

B．C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol^－1

C.H₂(g)＋Cl₂(g)===HCl(g)　ΔH＝－92.5 kJ·mol^－1

D．H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ

若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（     ）

①将铜片接在电源的正极上  ②将银片接在电源的正极上  ③在铜上发生的反应是：Ag⁺+e^— = Ag   ④在银片上发生的反应是：4OH^—-4e^— = O₂↑+2H₂O  ⑤需用硫酸铜溶液为电镀液  ⑥需用硝酸银溶液为电镀液

A、①③⑥                         B、②③⑥                C、①④⑤                         D、②③④⑥

最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如右图，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N₂气体生成1mol气态N₄的△H为（    ）

A．+882kJ·mol^-1      B．+441kJ·mol^-1     

C．－882kJ·mol^-1     D．－441kJ·mol^-1

已知：H₂O(g)=H₂O(l) △H₁=－Q₁ kJ/mol ；

C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) △H₂=－Q₂ kJ/mol 

C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) △H₃=－Q₃ kJ/mol 

若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（    ）

A．Q₁+ Q₂+Q₃                                                  B．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)  

C．0.5 Q₁－1.5 Q₂+0.5Q₃            D．1.5Q₁－0.5Q₂+0.5Q₃