一密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H₂)=0.45mol／(L·s），则2s末NH₃的浓度为         （    ）

A．0.50mol／L       B．0.60mol／L   C．0.45mol／L     D．0.55mol／L

下列各项与反应热的大小无关的是                                 (　　)

A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少 C．反应物的性质D．反应的快慢

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

则下列热化学方程式不正确的是                                                                                             (　　)

A．1/2A₂(g)＋1/2B₂(g)＝AB(g)　ΔH＝－91.5 kJ·mol^－1

B．A₂(g)＋B₂(g)＝2AB(g)　ΔH＝－183 kJ·mol^－1

C．1/2A₂(g)＋1/2B₂＝AB(g)　ΔH＝＋91.5 kJ·mol^－1

D．2AB(g)＝A₂(g)＋B₂(g)　ΔH＝＋183 kJ·mol^－1

下列说法中不正确的是（    ）

A．X+Y＝M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

B．1mol SO₂的键能总和大于1mol硫和1 mol氧气的键能之和

C．由C(石墨)＝C(金刚石)；△H= +1.9 kJ·mol^－1可知，金刚石比石墨能量低

D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是（   ）

① 太阳能  ② 风能  ③ 石油  ④ 煤  ⑤ 潮汐能  ⑥ 木材

A．①②③    B．③④⑤     C．④⑤⑥           D．①②⑤

设C(g)＋CO₂(g)2CO(g)  △H＞0 ，反应速率为 u₁，N₂＋3H₂2NH₃  △H＜0反应速率为 u₂，对于上述反应，当温度升高时，u₁和u₂的变化情况为     （    ） 

A．同时增大      B．同时减小    C．增大，减小     D．减小，增大

在一定条件下，在体积为2L的密闭容器中发生反应：mA + nB＝pC。t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.25 mol/L。则m ∶ n ∶ p应为       （     ）

 A．4∶ 5∶ 2         B．2∶ 5∶ 4     C．1∶ 3∶ 2           D．3∶ 2∶ 1

在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是         (     )

A．v（A）＝5 mol·L^－1·min^－1     B．v（B）＝0.3 mol·L^－1·ｓ^－1

C．v（C）＝0.8 mol·L^－1·ｓ^－1     D．v（D）＝10 mol·L^－1·min^－1

影响活化分子的百分数的因素有（    ）

①温度②浓度③压强④催化剂⑤接触面积

A①② B、①②③④ C、①④  D、②④

已知299 K时，合成氨反应 N₂ (g ) + 3H₂ ( g )2NH₃ ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N₂ 和3 mol H₂ 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（    ）             

A．一定大于92.0 kJ    B. 一定等于92.0 kJ  C. 一定小于92.0 kJ    D. 不能确定