下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．在溴水中存在如下平衡：Br₂+H₂O  HBr+HBrO  当加入NaOH溶液后颜色变浅

B．对2HIH₂＋I₂(g)平衡体系增加压强使颜色变深

C．反应CO＋NO₂CO₂+NO  ΔH＜0  升高温度使平衡向逆方向移动

D．合成氨反应：，ΔH＜0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

打开右图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是

A．烧杯中有气泡产生          B．试管内有黄绿色气体产生

C．铁丝网的表面产生锈迹      D．烧杯内溶液变红色

已知有如下平衡体系：3A(g) + B(g)2C(g)，现等物质的量的投料反应物A、B于恒温恒容体系I和恒温、恒压体系II中，达平衡时体系I中A的物质的量浓度为M，体系II中A的物质的量浓度为m，则M与m的关系为

A．M = m                  B．M > m         C．M < m         D．以上情况都有可能

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)    2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

铅蓄电池的电极材料是Pb和PbO₂，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是

A．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO₄

B．电解池的阳极反应式为：4OH^－－ 4e^－==2H₂O + O₂↑

C．电解后，c(Na₂SO₄)不变，且溶液中有晶体析出

D．蓄电池中每生成2molH₂O，电解池中就消耗1molH₂O

右图是298K 时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确的是

A. 该反应的热化学方程式为：N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)              ΔH = -92kJ·mol^-1

B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C. 加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变

D. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N₂和3molH₂ 反应后放出的热量为Q₁kJ, 若通入2mol N₂和6mol H₂ 反应后放出的热量为Q₂kJ 则184>Q₂ >2Q₁

对下列实验的描述正确的是

A．图1所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性

B．图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀

C．图3所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和NaOH反应测定中和热

D．图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO₂(g)N₂O₄(g)是吸热反应

爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO₂+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂，下列对该蓄电池推断错误的是：

① 放电时，Fe参与负极反应，NiO₂参与正极反应

② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)₂ + 2e^－= Fe + 2OH^－

③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H₂O－2e^－ = Fe(OH)₂ + 2H⁺

⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中      

A．只有③       B．③④      C．④⑤      D．①②⑤

右图为反应2SO₂＋O₂2SO₃的速率v(SO₂)变化的图像，则横坐标可能是

A．反应时间               B．温度

C．压强                      D．SO₂的浓度

通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表是一些化学键的键能。

根据键能数据估算下列反应CH₄(g)＋4F₂(g)===CF₄(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为

A.－1940kJ·mol^－1    B.1940kJ·mol^－1     C.－485kJ·mol^－1    D.485kJ·mol^－1