常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0mol/L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

B.甲基橙呈红色的溶液：NH4⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-

C.pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素

A. 在自然界中只以化合态的形式存在    B. 单质常用作半导体材料和光导纤维

C. 最高价氧化物不与任何酸反应        D. 气态氢化物比甲烷稳定

(4分)（1）t℃时，测得纯水中c(OH^－)=2×10^－7mol·L^－1, 则t     25℃(填“>”、“<”或“=”)，该温度下，水的离子积常数为                  ；

（2）25℃时，某K₂SO­₄溶液中c(SO₄^2－)=1×10^－4mol·L^－1，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中c(K⁺)： c(H⁺)=                    ；

（3）已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)    △H＝－184.6 kJ/mol；则反应1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)=HCl(g)  的△H为                       

（8分）（1）已知25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH₃COOH）＝1.8×10^-5，Ka（HSCN）＝0.13。25℃时，将20mL 0．10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液和20mL 0．10 mol·L^－1HSCN溶液分别与20mL 0．10 mol·L^－1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：

反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是                  ，

反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^－）      c（SCN^－）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）25℃时，将pH=1的H₂SO₄溶液a mL与pH=12的NaOH溶液b mL混合后，所得溶液的pH=3，则a：b=              ；反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                 。

(10分)研究NO_2、SO_{2 、}CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为               。利用反应6NO₂＋ 8NH₃7N₅＋12 H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是

        L。

（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）      ΔH=-196.6 kJ·mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）       ΔH=-113.0 kJ·mol^-1

则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH=     kJ·mol^-1。

一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1: 2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是        。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K＝          。

（8分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。

（1）请你写出发酵粉中的主要钠盐的化学式______________。

（2）工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉（主要成分是氯化钙和次氯酸钙）请写出其反应的化学方程式                                         。

（3）请你写出下列反应的离子方程式。

胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多                        。

将铁加入硫酸铜溶液中炼铜（湿法炼铜）                                   。

（14分）纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^-- ，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂ 。用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。

请回答下列问题：

（1）TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O的化学方程式为_______________________________。

（2）检验TiO₂·x H₂O中Cl^－是否被除净的方法是______________________________。

（3）配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是_________________；

使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_____（填字母代号）。

（4）滴定终点的现象是___________________________________________________。

（5）判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，使测定结果__________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。

（6分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；

（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；

（3）XW₂的电子式为_______________；

（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；

（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。

诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指（   ）

A．纤维素、油脂             B．蛋白质、油脂 

C．淀粉、油脂               D．蛋白质、烃类

下列用品的有效成分及用途对应错误的是（   ）