有K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Al^3＋的物质的量浓度为0.4mol/L，SO₄^2- 的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中K^＋的物质的量浓度为

A．0.1          B．0.15            C．0.2            D．0.25

．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是

①HCl比H₂S稳定     ②HCl和H₂S的水溶液前者的的酸性强   ③HClO₄酸性比H₂SO₄强  

④Cl₂能与H₂S反应生成S   ⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子

⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS  

A.②⑤          B.①②              C.①②④           D.①③⑤

现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH₃COOH ②0.01mol/LHCl ③pH=12的氨水 ④pH=12的  NaOH溶液下列说法正确的是

A．①中水电离程度最小，③中水电离程度最大

B．将②③混合，若pH=7,则消耗溶液的体积：②﹥③

C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③﹥④，②﹥①

D．将①、④混合，若有c(CH₃COO^-)﹥c(H⁺),则混合液一定呈碱性

室温下对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A．中和两者，需要pH相等的相同体积的NaOH溶液     

B．稀释两者相同倍数时，pH仍然相等

C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是

A、此时水的离子积K_W=1.0×10^-14      B、水电离出的c(H⁺)=1.0×10^-10mol/L

C、水的电离度随温度升高而升高      D、c(H₃O⁺)>c(SO₄^2-)

常温时，将V₁mL c₁mol·L^－1的氨水滴加到V₂mL c₂moL·L^－1的盐酸中，下列结论中正确的是

A.若混合溶液的pH=7，则c₁V₁＞c₂V₂  

B.若V₁=V₂，c₁=c₂，则溶液中c (NH₄⁺) = c (Cl^-)

C.若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH₄⁺)＞c (Cl^-)

D.若V₁=V₂，且混合液的pH＜7，则可能有c₁ = c₂

下列说法正确的是                         

A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag⁺和Cl^-浓度的乘积是一个常数；

B.AgCl的Ksp = 1.8×10^-10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag⁺) = c(Cl^-)且Ag⁺与Cl^-浓度的乘积等于1.8×10^-10；

C.温度一定时，当溶液中Ag⁺和Cl^-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；

D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。

在强酸溶液中存在大量的Fe^2＋和Ba^2＋，那么在溶液中含有的离子是

A  NO₃^－    B  SO₄^2－    C  Cl^－    D  CO₃^2－

关于如图所示装置的叙述，正确的是

A. 铜是负极，铜片上有气泡产生

B. 铜片质量逐渐减少

C. 电流从锌片经导线流向铜片

D. 氢离子在铜片表面被还原

下列实验操作中正确的是：

A．分液操作时，分液漏斗中的下层液体由下口放出，然后再将上层液体由下口放出

B． 用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端应紧靠试管内壁

C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大