两份等质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，产生的气体在同条件下的体积比为                    

A．1∶1            B．3∶2            C．2∶3            D．1∶6

下列微粒只具有氧化性的是 （    ）

A、 Fe²⁺        B、Fe³⁺        C、CO       D、Cu

配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外

D．加水未达到刻度线

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（   ）

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe³⁺ ＝ Cu²⁺ +Fe²⁺

B．Na与H₂O反应制备H₂ ：2Na+2H₂O==2Na⁺+2OH^-+ H₂↑

C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^- +  H⁺ == CO₂↑+ H₂O

D．用食醋除去水瓶中的水垢： CO₃^2- + 2H⁺ == CO₂↑+ H₂O

下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是（    ）

A．用CCl₄可以从碘水中萃取碘

B．Fe(OH)₃中含有少量Al(OH)₃可加入适量的HCl除去

C．Na₂CO₃固体中含有少量NaHCO₃杂质可用加热的方法提纯

D．Fe(NO₃)₃中混有少量Fe(NO₃)₂的杂质可加入适量的氢氧化钠溶液除去

（10分）

（1）① 写出Na₂SO₄的电离方程式                                          。

② 氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式                                 。

③ OH^- + H⁺ == H₂O改写为化学方程式                                        。

（2）粗盐中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用

①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④ HCl ,加入的先后顺序可以是                   。

（3）下列实验操作中不正确的是                       （多选）。

A．用分液的方法分离水和汽油的混合物

B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物。

C．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下

D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热

E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

（12分）学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1） 回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为

__        _ （填序号）。

A．稀盐酸   B．氢氧化钠溶液     C．浓硫酸   D. FeCl₃溶液

此步涉及反应的离子方程式为                             。

（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_______________   ____。

D装置的作用：                                         。

（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

①用离子方程式表示步骤I中通入Cl₂的作用                    。

②为了检验某未知溶液是否是FeCl₂溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。

向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl₂溶液。你认为此方案是否合理               (填”合理”或”不合理”)。

（12分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制100 mL　1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：

①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有          （选填序号），还缺少的仪器有

             　　         （写仪器名称）；

(2)经计算，该硫酸的物质的量浓度为             mol/L。配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为   　  mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用         （选填①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；

（3）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________（填序号）。

A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

C.经计算加入一定量的浓盐酸

D.重新配制

(10分)下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A， 无色液体B，无色气体C各1mol。X.E.G的焰色反应均为黄色。

回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A.               

(2)写出X受热的化学反应方程式：                               

(3)写出X＋EA的离子方程式：                                  

(4)写出C与参加反应的化学方程式______________________________________，若0.2mol参加反应,则转移的电子数为_____________个。

世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是

A．N₂        B．H₂        C．CO₂         D．O₂