科目: 来源:2013届安徽省高二上学期期末考试化学B卷(解析版) 题型:选择题
绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中,原子利用率最高的是( )
A.
B.
C.
D.
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等物质的量浓度的下列溶液中,NH4+离子的浓度最大的( )
A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO3
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pH值为4的FeCl3溶液和pH值为10的K2CO3溶液中,水的电离程度分别为α1和α2,则它们的大小关系( )
A.α1>α2 B.α1<α2 C.α1=α2 D.无法判断
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下列变化规律中正确的是
A.H2S,HCl,PH3的热稳定性由弱到强
B.物质的量浓度相等的NaCl,MgCl2,AlCl3三种溶液的pH由小到大
C.等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧,所耗用氧气的量由少到多
D.,,的酸性由弱到强
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下列各组离子在溶液中可以大量共存的是( )
A.K+、Ca2+、HCO3-、CH3COO-
B.酸性溶液中:I-、Cl-、Ba2+、Fe3+
C.水电离出的H+浓度为1×10-14mol·L-1的溶液中:I-、NO3-、K+、Mg2+
D.含有大量Al3+的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、K+
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关于如图所示装置的叙述,正确的是( )
A.此装置为原电池,铜片上有气泡产生
B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.氢离子在铜片表面被氧化
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向10mL pH = 2的NaOH溶液中加入10 mL某酸,再滴入几滴甲基橙,则溶液呈红色。这种酸可能是( )
A.pH = 2的硫酸 B.pH = 2的醋酸 C.0.01 mol/L甲酸 D.0.01 mol/L硝酸
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草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01 mol·L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是( )
A.c (K+) + c (H+) = c (HC2O4-) + c (OH-) + c (C2O42-)
B.c (HC2O4-) + c (C2O42-) = 0.01 mol·L-1
C.c (C2O42-) < c (H2C2O4)
D.c (K+) = c (H2C2O4) + c (HC2O4-) + c (C2O42-)
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现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 mol·L-1的四种溶液:①盐酸,②硫酸,③醋酸,④NaOH,下列说法正确的是( )
A.pH由小到大的顺序是①< ②< ③< ④
B.溶液中水电离出的H+浓度由小到大的顺序是②<①<④<③
C.取一定体积的④溶液,分别和①、②、③溶液完全中和,消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③
D.取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后,溶液的pH为3,则a:b约为11:9
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