(5分)日常生活中，可用明矾作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体。

（1）该反应的离子方程式为：            。为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，。

（2）中性溶液的AG＝          。

（3）常温下，测得用明矾净化过的净水溶液PH=6，则溶液的 AG＝        ，由水电离的c（H⁺）=       。

（9分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E．检查滴定管是否漏水。 F．另取锥形瓶，再重复操作一次。 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

a、滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：        。

b、该滴定操作中应选用的指示剂是：         。

c、在G操作中如何确定终点?         。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)      ，原因是        。

(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位)      mol／L

（10分）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。

设计的简易实验装置如图。该实验的主要操作步骤如下：

a.配制浓度均为1 mol·L^－1盐酸和醋酸溶液；

b.用      量取10.00 mL1 mol·L^－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；

c.分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为      g；d.在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；e.将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中，至反应完全，记录       ；

f.反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应        ，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：        

（1）用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法：     。

（2）本实验中应选用       (填序号)的量筒。

A．100 mL              B．200 mL             C．500 mL

（3）简述速率不等的原因     ，铜丝不与酸接触的原因是      。

（8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1) 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

a.电解池中X极上的电极反应式为          。在X极附近观察到的现象是           。

b.Y电极上的电极反应式为       ，检验该电极反应产物的方法是          。

(2) 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

a .X电极的材料是           ，电极反应式是          。

b.Y电极的材料是           ，电极反应式是            。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（      ）

A．CH₃CH₂COOH     B．Cl₂            C．NH₄HCO₃          D．SO₂

下列实验中用错试剂的是

A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝         B．用酒精萃取碘水中的碘

C．用稀硝酸洗去试管壁上的银镜             D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气

煅烧硫铁矿石（主要成分是FeS₂），可获得制取硫酸所需的SO₂，反应方程式为：

4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂，为了提高SO₂的生成速率，下列措施可行的  （    ）

A．增加硫铁矿石的投入量        B．增加炉的高度

C．降低温度                    D．升高温度

如图所示，三个烧瓶中分别充满等量的NO₂气体并分别放置在盛有水的烧杯中，在甲中加入CaO固体，在乙中加入NH₄NO₃晶体，在丙中加入NaCl固体。下列叙述正确的是（   ）

A．甲烧瓶中气体颜色变浅

B．乙烧瓶中气体颜色变深

C．丙烧瓶中气体压强明显增大

D．上述三种说法都不正确

在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA (g) + nB (g)pC (g) + qD (g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少为a mol /L，B的平均反应速率V_B = a/15 mol/ (L min)，C增加2a / 3 mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m：n：p：q为（    ）

A．3：1：2：2               B．1：3：2：2        C．1：3：2：1        D．1：1：1：1

下列变化规律不正确的是（    ）

A．温度升高，水的电离平衡向右移动

B．加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动

C．增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大

D．向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解平衡向右移动