下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 

A、 4＞2＞1＞3＞5               B、 2＞1＞5＞3＞4

C、 5＞4＞2＞3＞1               D、 3＞5＞2＞4＞1

下表中，对陈述I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是

可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是

A、反应容器内的压强不随时间改变    B、反应容器内P、Q、R、S四者共存

C、P的生成速率和S的生成速率相等   D、反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

设C＋CO₂2CO－Q₁(吸热反应)反应速率为 u₁，N₂＋3H₂2NH₃＋Q₂(放热反应)反应速率为 u₂，对于上述反应，当温度升高时，u₁和u₂的变化情况为

A、 同时增大       B、同时减小       C、增大，减小       D、减小，增大

常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系

A、c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）　　　　　　B、c（NH₄⁺）＝c（Cl^-）

C、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）　　　　　　D、无法确定c（NH₄⁺）与c（Cl^-）

下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中(必要时可加热)，可行的是

A、以AgNO₃溶液和稀盐酸检验溶液中是否含有Cl^－

B、用升华法分离碘和氯化铵的混合物

C、以粗铜为阴极，精铜为阳极，CuSO₄溶液为电解液，精炼铜

D、用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH₄⁺

（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：

 Fe₂0₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C0₂(g)   △H=-24.8kJ／mol

 Fe₂0₃(s)+1/3CO(g)== 2/3Fe₃O₄(s)+ 1/3C0₂(g)  △H=-15.73kJ／mol

Fe₃0₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+C0₂(g)    △H=+640.4kJ／mol

试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：______________________

（5分）化学电池分为           ，         ，        ，其中碱性锌锰电池属于       ，铅蓄电池属于                  。

（5分）可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)  △H>0达到化学平衡后，

（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。

a.若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量         ；

b.若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量         ；

c.若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量          ；

(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是      态，C是      态。

（5分）在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)处于平衡状态(已知n+m＞p，△H>0）。升高温度时c(B)/c(C)的比值       ，混合气体的密度      ；降温时，混合气体的平均相对分子质量       ；加入催化剂，气体的总物质的量        ；充入C，则A、B的物质的量       。（增大、减小、不变、不确定）